高考总复习（JS）高三化学专题课件：专题一 化学家眼中的物质世界.ppt

一、物质的分类
1．元素与物质的分类2．分散系(混合物)二、以物质的量为中心的化学计算三、一定物质的量浓度溶液的配制中学化学中常见的解答计算题的方法有极端假设法、平均值法、守恒法、差量法、十字交叉法、图示法等．
题型一平均值法
平均摩尔电子质量法是平均值法的一种类型，摩尔电子质量是金属失去1mole－所需金属的质量，平均摩尔电子质量是两种或两种以上金属混合物失去1mole－所需金属的质量，平均摩尔电子质量一定处于混合物中最大摩尔电子质量与最小摩尔电子质量之间，这是正确解题的依据。典例1将两种金属单质混合物13g，加入到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是()
A．Zn和Fe B．Al和Zn
C．Al和Mg D．Mg和Cu
【解析】将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13g金属全部反应生成的11.2L(0.5mol)气体全部是氢气，则这种金属的平均摩尔电子质量是13g·(mole－)－1。又因为Zn的摩尔电子质量为32.5g·(mole－)－1，Fe的摩尔电子质量为28g·(mole－)－1，Al的摩尔电子质量为9g·(mole－)－1，Mg的摩尔电子质量为12g·(mole－)－1，对于Cu而言，因为不能与稀硫酸反应，可认为其摩尔电子质量为无穷大，所以B、D正确。
【答案】BD题型二守恒法
质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒。电荷守恒是指在呈电中性的体系中，阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等。解答电解质溶液中的计算问题常用电荷守恒，溶液中的电荷守恒是一种隐含条件，求每种阴、阳离子所带电荷数时要注意是该离子的物质的量与其所带电荷数的乘积。典例2现有一块铝铁合金，为测定铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等，求合金中铝的百分含量。【解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的存在形式如下图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于反应最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧的质量，所以合金中铝的质量分数为：

【答案】30%典例3ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，生成agCu，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()
A．1∶7 B．7∶1
C．7∶8 D．8∶7
【解析】铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，铁失去的电子的物质的量与铜离子和氢离子得到的电子的物质的量之和相等，即2n(Fe)＝2n(Cu)＋2n(H2)，得：a/56＝a/64＋n(H2)，则n(H2)＝a/448(mol)，又因为n(CuSO4)＝n(Cu)，n(H2SO4)＝n(H2)，所以n(CuSO4)∶n(H2SO4)＝7∶1。
【答案】B典例4将27.6g变质的硫酸亚铁晶体溶解于水得到1L水溶液，经测定溶液中c(SO42－)＝0.2mol/L，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度是__________。
【解析】解法一：设FeSO4、Fe2(SO4)3的物质的量分别为x、y则
x＋3y＝0.2mol/L×1L①，152g/mol·x＋400g/mol·y＝27.6g②
将①②联立求解得y＝0.05mol，所以c(Fe3＋)＝0.05mol×2÷1L＝0.1mol/L。解法二：设溶液中Fe2＋、Fe3＋的物质的量分别为x、y则
2x＋3y＝0.2mol/L×1L×2③，152g/mol·x＋400g/mol·y/2＝27.6g④
将③④联立求解可得y＝0.1mol，所以c(Fe3＋)＝0.1mol÷1L＝0.1mol/L。
【答案】0.1mol/L
题型三差量法
差量法解题的关键是准确找出反应方程式中的差量(理论差量)和发生反应的差量(实际差量)，这些差量常常是反应前后同一物态(固态、液态或气态)、同一物理量(质量、体积、物质的量)的差量或相当量，选准差量进行计算会提高效率。遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：①反应前后固体或液体的质量发生变化；②反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化。典例5现有KCl和KBr的混合物3.87g。将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为多少