湖南师大附中高三化学习总复习课件：专题二 11盐类水解和离子浓度大小比较ppt课件.ppt

第11课时

盐类水解和离子

浓度大小的比较物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HX
C、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX
比较下列溶液中盐的水解程度
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNa2SiO3溶液。

(2)0.1mol/LNa2CO3溶液0.1mol/LNaHCO3溶液。

(3)0.1mol/LNH4Cl溶液0.01mol/LNH4Cl溶液。
二.电解质溶液中离子浓度的大小比较(1)弱酸(碱)溶液中离子浓度的大小判断：

解题关键：抓弱酸(碱)的电离平衡。(3)混合溶液离子浓度的比较：
解题关键：先确定两溶液混合（反应）后的物质成分，再计算各成分的浓度，最后比较离子浓度大小。(4)电荷守恒和物料守恒：
解题关键：抓住溶液呈中性(即阴、阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点。
若题中所给选项为阴、阳离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒；
若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则考虑物料守恒；有时还要两守恒结合考虑。以Na2CO3为例：
电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：50mL1mol/L的CH3COOH溶液与50mLNaOH溶液混合，所得溶液呈中性，下列关系式中错误的是()
A、c(Na+)>c(CH3COO-)
B、c(Na+)=c(CH3COO-)>(H+)=c(OH-)
C、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mol/L
D、NaOH溶液的物质的量浓度小于1mol/L
（08北京卷）下列叙述正确的是()
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是()
A.当溶液中c(Cl-)＝c(NH4+)时，该溶液一定呈中性
B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+)
C.当溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是盐酸过量
D.若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氨过量
2.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X-)+c(HX)
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)A为电荷守恒应该是：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；
B应该为c(Cl-)>C(M+)>c(H+)>c(OH-)；
C为物料守恒；
D并不知道是否为强酸强碱。3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系错误的是()
A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-