高三化学专题复习之盐类水解和离子浓度大小比较.doc

绍兴一中分校高三化学二轮复习资料盐类水解离子浓度大小比较

专题七：盐类水解离子浓度大小比较
1．能力要求：
能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
会比较盐溶液中离子浓度大小；会书写盐类水解的离子方程式。
2．知识要求
理解盐类水解的原理；掌握盐类水解的规律和应用。
【基础知识】
1．盐类的水解：
概念：。
实质：。
条件：。
规律：①、②、
③、④。
2．举例写出下列盐类水解的离子方程式：
（1）强酸弱碱盐：。
（2）强碱弱酸盐：。
（3）Al3+与AlO2–发生双水解。
Al3+与HCO3―发生双水解。
3．影响盐类水解的因素：
（1）主要因素：。
（2）温度：。
（3）浓度：。
（4）外加酸碱：。
【典型例题】
【例1】将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A．
B．
C．
D．
答案：B
【例2】城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾FeSO4·7H2O来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其离子方程式。
解析：NH2Cl作用相当于氯气，Cl2+H2O=HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将FeSO4中Fe2+氧化为Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，产生的Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可净化改善水质。
【例3】试分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧，最后得到的固体物质是什么？解释原因。
（1）AlCl3（2）KAl（SO4）2（3）K2CO3

【方法与技巧】
1．盐类水解规律：
（1）．谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，两强不水解。
（2）．大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。
（3）．多元弱酸的酸根离子既要考虑水解又要考虑电离。
2．在比较溶液中离子浓度时常常用到电解质溶液中的两个重要守恒关系：电荷守恒、物料守恒质子守恒。
【巩固提高】
1.下列反应属于水解反应的是（）
A.Cl2+H2OHCl+HclOB.HS+H2OH3O++S2
C.NH3+H2ONH3·H2OD.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
3．将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH<7，则下列叙述中不可能的情况是（）
A．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等
B．甲是强酸，乙是弱碱，混合后酸碱恰好中和
C．甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH)相等
D．甲是弱酸，乙是弱碱，混合前甲中c(H+)和乙中c(OH)相等
4．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7。下列说法错误的是（）
A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
5．浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，[NH4+]最大的是（）
A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH3·H2OD．CH3COONH4
6．知一溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH，下列分析结果肯定错误的是（）
A．[Y]＞[X+]＞[H+]＞[OH]B．[X+]＞[Y]＞[OH]＞[H+]
C．[H+]＞[Y]＞[X+]＞[OH]D．[OH]＞[X+]＞[H+]＞[Y]
7．已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液的pH=12。现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（）
A．[Na+]＞[CN]＞[OH]＞[H+]B．[Na+]＞[CN]＞[H+]＞[OH]
C．[CN]+[OH]＞[Na+]+[H+]D．[CN]＞[Na+]＞[H+]＞[OH]
8．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）
A．酸性HX＞HY
C．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱
9．NH4Cl溶于D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是（）
A．NH2D•H2O和D3O+B．NH3•D2O和HD2O+
C．NH3•HDO和D3O+D．NH2D•H2O