福建省晋江市首峰中学高中化学选修四教学课件：《化学反应的方向和限度》第3课时.ppt

第3课时化学平衡常数学.科.网课程标准导航
1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因
素。
2．了解化学平衡转化率的含义。
3．能利用化学平衡常数进行简单计算。
4．能够利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向。学.科.网2．表达式
对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

在一定温度下，K＝_____________。
3．意义
K的大小说明了反应进行的程度(即反应限度)，K值越大，反应进行的越_______，反应物的转化率______，一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。4．影响化学平衡常数的因素
化学平衡常数K只受________影响，与______
无关。对于一个具体的可逆反应_______不变时K值不变。学.科.网想一想
1．对于一个给定的可逆反应，在一定温度下，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？
提示：由平衡常数的表达式可以判断，正反应和逆反应的平衡常数之间是互为倒数关系。二、平衡转化率
1．定义：平衡转化率是指平衡时
___________________________与
_____________________的比值。
2．表达式：对于反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率可表示为：学.科.网α(A)＝__________________________×100%
＝__________________________×100%
3．意义
反应物的平衡转化率表示在一定温度和_____
起始浓度下反应进行的_______。学.科.网想一想
2．化学平衡常数和平衡转化率有何异同？
提示：化学平衡常数和平衡转化率都可表示可逆反应进行的限度，但化学平衡常数只受温度影
响，与反应物或生成物的浓度变化无关，而平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化。自主体验解析：选D。纯固体及纯液体不写入平衡常数表达式，且平衡常数表达式中，是用各物质平衡浓度表示的。提示：如果反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，因为它们的浓度是固定不变的，常视为“1”不写在平衡关系式中。化学平衡常数K是指某一具体反应的平衡常数，当方程式中化学计量数改变或反应方向改变时，化学平衡常数K也改变。探究导引2 化学平衡常数有何作用？
提示：利用平衡常数，可判断反应进行的程度，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态，利用平衡常数可判断反应的热效应。要点归纳当Qc＝K时，反应处于平衡状态；
当Qc＜K时，反应向正反应方向进行，此时v(正)>v(逆)；
当Qc＞K时，反应向逆反应方向进行，此时v(正)<v(逆)。
(3)利用K判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。即时应用B．反应方向改变，则平衡常数也改变
C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
解析：选B。化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，因物质C是固体，A错误；根据化学平衡常数的表达式可知，正、逆反应的平衡常数互为倒数，所以反应方向改变，则平衡常数也改变，B正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；对于放热反应，当升高温度时，K减小，所以D错误。探究导引 对于反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)达到平衡后，若增加A的浓度，
A、B的平衡转化率如何变化？
提示：A的转化率减小，B的转化率增大。平衡转化率不仅与具体的反应有关，还与反应温度、浓度等因素有关。当反应物不止一种且温度、容器体积一定时。增加一种反应物的浓
度，则其他反应物的平衡转化率增大，而本身的平衡转化率减小。2．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反
应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)ΔH>0，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则：
(1)平衡时Y的转化率为______________。(2)若反应温度不变，增加反应物X的起始浓
度，达到平衡后，Y的转化率为_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若反应温度升高，Y的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)增加反应物X的起始浓度，反应向正方向进
行，达到平衡后，Y的转化率增大；该可逆反应正反应为吸热反应，升高温度反应向逆方向进行，达到平衡后，Y的转化率减小。(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。(2)该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(