福建省晋江市首峰中学高中化学选修四教学课件：《化学反应的方向和限度》第1课时.ppt

第二单元化学反应的方向和限度

第1课时化学反应的方向学.科.网课程标准导航
1.了解自发过程和化学反应的自发性。
2．通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。
3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影
响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。想一想
1．“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”，这句话对吗？说明理
由。
提示：不对。某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。二、判断化学反应方向的依据
1．焓判据(能量判据)
(1)从能量变化的角度来看自发过程的共同特点是：体系能量趋向于从能量_________状态转变为能量_________状态，这时体系会对
___________________________。
(2)放热反应过程中体系能量_______，因此具有_____________倾向。即对于焓变ΔH：若ΔH＜0，正向反应通常能___________；学.科.网若ΔH＞0，正向反应通常_______自发进行，而逆向反应______自发进行。反应的________
是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
想一想
2．所有的自发反应都是放热反应的这种说法对吗？说明理由。
提示：多数能自发进行的反应是放热反应，有些吸热反应也能自发进行。如：
2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(ΔH＞0)。学.科.网2.熵判据
(1)熵：用来衡量一个体系混乱度的物理量，通常用符号______表示。熵值越大表示体系
________越大。在密闭条件下，体系通常有混乱度增大的倾向即由______自发地变为______的倾向。
(2)熵的大小判断：对于同一物质不同状态时：S(气)____S(液)____S(固)。(3)化学反应中的熵变：ΔS＝
_____________________________。ΔS>0的反应叫熵增反应；ΔS<0的反应叫熵减反应。
(4)熵变与化学反应自发性的关系：_________
是与反应能否自发进行有关的一个因素，ΔS____0的反应体系的混乱度增大，有利于反应自发进行；ΔS______0的反应体系的混乱度减小，不利于反应自发进行。学.科.网想一想
3．反应：Zn＋H2SO4===H2↑＋ZnSO4是熵增加的反应吗？从熵变、焓变的角度来分析，该反应能否自发进行？
提示：该反应有气体生成，是熵增加的反应。熵增加的化学反应通常能自发进行，所以从熵变的角度来分析该反应能自发进行；该反应是放热反应，放热反应通常能自发进行，所以从焓变的角度来分析该反应能自发进行。1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是
()
A．ΔH＞0，ΔS＜0B．ΔH＜0，ΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0
解析：选C。冰融化是吸热过程所以ΔH＞0，物质由固态变为液态是熵增加过程所以ΔS＞0。2．下列自发反应可用焓判据来解释的是()
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋56.7kJ·mol－1
B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)
ΔH＝＋74.9kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－286kJ·mol－1
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋178.2kJ·mol－1解析：选C。从焓变的角度分析，化学反应有由高能状态向低能状态转化、使体系能量降低的趋势，表现为放热反应。3．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1，自发进行的原因是()
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应解析：选D。该反应ΔH＞0不利于反应的自发进行，而ΔS＞0有利于反应的自发进行，事实是该反应在常温下自发进行，故该反应自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应。要点归纳2．ΔH＜0的反应，多数是能自发进行的反
应。ΔH＞0的反应多为非自发反应。特殊情况下要通过焓变与熵变共同来判断反应是否能够自发进行。1．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式“2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH”的说法正确的是()
A.从焓变的角度来看该反应能自发进行
B.该反应焓变ΔH大于零体系能量增高
C.该反应ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D.该反应焓变ΔH与方程式中计量数无关解析：选B。从焓变的角度来看该反应的ΔH＞0为吸热反应，体系能量增高，不利于自发进行，A、C项不符合题意；ΔH与方程式中的计量数成正比，所以D项不符合题意。探究导引 常见的熵增加的化学反应有哪些？熵增加的