福建省晋江市首峰中学高考化学复习课件：原子结构.ppt

1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。了解原子序数、核电
荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。
3．了解原子的核外电子排布。原子结构2．构成原子的各粒子间关系
(1)质子数＝＝＝。
(2)离子电荷数＝质子数－。
(3)质量数(A)＝＋。
3．元素、核素、同位素[思考探究][自测自评]2.用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子
数，E.电子层数填写下列各空格。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。解析：(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。
(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。
(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。
(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。
(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。
答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋核外共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－核外共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2＋原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2＋中所含电子的物质的量为________。解析：(1)直接根据定义求解，N＝A－Z。
(2)先将阳离子还原为中性原子AX中共有x＋n个电子，则其质子数为x＋n，故N＝A－x－n。
(3)方法同(2)，N＝A－x＋n。
(4)N＝6×1＋8×2＝22。原子的核外电子排布2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图[思考探究][自测自评]解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。
答案：C2．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数
最多与(n－1)层相同；当它作为次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是()
A．K层B．L层C．M层D．N层
解析：根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，都最多排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。核素与同位素[例1]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
①(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()⑥(2011·天津高考)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子。()
⑦(2010·新课标全国高考)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。()
⑧(2010·山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同分异构体。()⑩(2010·福建高考)在18g18O2中含有NA个氧原子。
()[答案]①×②×③×④×⑤√⑥×⑦√⑧×⑨√⑩√元素、同位素、核素的辨析答案：B核外电子排布与元素推断A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
[解析]X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是碳元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为硫元素。W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。A中LiCl中Li＋的最外层只有2个电子，A错；B中元素X与氢形成的化合物有C2H2。C6H6等，B正确；C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；D中硫和碳可形成共价化合物CS2，D正确。
[答案]A[例4]用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双