福建省福州文博中学高一化学《氯气和卤素》课件.ppt

非金属元素及其化合物:第一节卤族元素
一.本章要求：
1.掌握氯气的性质、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化钠的重要性质和用途；[来源:Z*xx*k.Com]
2.掌握氟、溴、碘的重要性质及其重要化合物的用途；一.氯气1)氯气与金属和非金属的反应2）氯水的性质
由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。Fenghuangxueyi
新制氯水与久置氯水的比较[来源:Z*xx*k.Com]氯水的应用
由Cl2+H2O=HCl+HClO，根据平衡移动原理知其应用有：次氯酸的性质和用途[来源:Z*xx*k.Com]4)与某些化合物反应1．0℃和101.3kPa时,下列各组中的两种气体混合后,所得混合气体的平均相对分子质量可能达到50的是()
A.SO2和Cl2B.CO2和SO2
C.HI和Cl2D.CH4和O2
3．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需要把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是()
A.增加水中含氧量B.起到杀菌作用
C.使水中的次氯酸分解D.使水的硬度降低
烧瓶分液漏斗
双孔塞铁架台
石棉网酒精灯
导气管3、氯气的除杂、干燥：(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：
电解
化学方程式为2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
电解
离子方程式为2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)电解熔融的氯化钠：
电解
化学方程式为2NaCl===2Na+Cl2↑1.固液不加热反应
简易启普发生器1、在制取氯气时，为什么要慢慢地加入浓盐酸，并要缓慢加热？
2、在收集装置中，进气管和排气管的长度有什么不同，为什么要这样？如果用这套装置收集比空气轻的气体，应该怎么样？氯气的结构、性质、用途和实验室制法：2）卤素单质的物理性质溴和碘在不同溶剂中的颜色萃取特性：氯易液化；溴易挥发；碘易升华。三、卤素单质的化学性质H2+F2==2HF(暗处，爆炸）3、卤素单质和水反应2、卤素+金属金属卤化物1）HF、HBr、HI结构、性质、制备比较：2）金属卤化物：（2）氟化钙(3)卤化银碘化银可用于人工降雨5、（2002年理科综合能力测试）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是；
（2）写出③中反应的化学方程式；
（3）写出④中的化学方程式。
【解析】
以氯气及其化合物知识为主线，考查原子结构知识及综合推理能力。推断方法采用分合思维法，先分析每条信息，推出相应结论，后综合推断，得出答案。先分散，后收敛思维。关键词：“原子序数Z＞X＞Y”，“室温”，“受热催化”，“分解”等等。由信息①知，X的单质A与碱发生歧化反应，进而确认A为非金属单质，在中学阶段，与碱发生歧化反应的单质有Cl2、S。例如：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O，中学化学中常见一元强碱有NaOH、KOH；由信息④知，中学化学中催化、受热、分解生成单质很容易联想到实验室制O2。综合上述分析，X为Cl，A为Cl2，Y为O，Z可能是Na或K，又因为原子序数“Y(O)＜X(Cl)＜Z”Z只能是钾（K）不是钠（Na），化学反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O迁移，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，为什么不是3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O？因为该反应要在加热条件下进行，而信息③注明Cl2+KOH在“室温”进行。6、由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后,通入100mL1.0mol/LNaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液导电性随通入气体体积的变化曲线。请分析，推算并填空：【解析】
解答此题首先应认真分析甲、乙两图像的内在含义。（一）甲图像中随着气体的通入某种离子物质的量变化为先增多后减少，据此特点分析此离子会是什么？可能情况（1）H2、Cl2恰好反应，而此时通入NaOH溶液时只存在Cl-增多，OH-减少，不符合图示；（2）H2、Cl2反应后H2过量与（1）相同；（3）H2、Cl2反应后Cl2过量，发生的反应：
H2+Cl2=2HCl……①
HCl+NaOH=NaCl+H2O……②
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O……③
HCl+NaClO=NaCl+HClO……④
由此可知符合甲图像变化