高三化学二轮复习课件：专题八 电化学原理.pptx

专题八电化学原理高考导航总纲目录考点一原电池原理
主干回扣
1.原电池
(1)概念:把化学能转化为电能的装置。
(2)构成条件
①有两个电极;
②将电极插入中并形成;
③能自发进行的反应。
(3)工作原理
负极:失电子,发生氧化反应;
正极:得电子,发生还原反应。外电路中,电子从负极流出经流入正极。电解质溶液中,阳离子移向,阴离子移向。
(4)原电池原理的应用
①比较金属的活动性强弱;②加快化学反应速率;③用于金属的防护;④设计制作原电池。2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ()
(2)原电池的负极材料一定比正极材料活泼 ()
(3)原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应 ()
(4)原电池工作时负极材料一定发生损耗 ()
(5)实现Zn+2H+ Zn2++H2↑的反应装置只能是原电池 ()3.根据要求填空:
(1)根据反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2设计原电池:
,并指出使用盐桥的优点。
(2)碱性锌锰电池的负极反应:,正极反应:,总反应:。
(3)铅蓄电池的负极反应:,正极反应:,总反应:。
(4)碱性氢氧燃料电池的负极反应:,正极反应:答案(1) 
减少能量损耗,使电流稳定,持续时间长
(2)Zn-2e-+2OH- Zn(OH)22MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH
(3)Pb-2e-+S  PbSO4PbO2+2e-+4H++S  PbSO4+2H2O
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
(4)H2-2e-+2OH- 2H2OO2+4e-+2H2O 4OH-1.(2017山东青岛二模,12)Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如下图,下列说法错误的是 ()
 A.S 从右向左迁移
B.电池的正极反应为:Pb2++2e- Pb
C.左边ZnSO4浓度增大,右边ZnSO4浓度不变
D.若有6.5g锌溶解,有0.1molS 通过离子交换膜2.(2017山东潍坊一模,11)通过NO传感器可监测汽车排放的尾气中NO的含量,其工作原理如图所示,下列说法正确的是 ()

A.O2-向正极移动
B.负极的电极反应式为:NO-2e-+O2- NO2
C.O2的电极反应产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1∶2答案BA项,O2-向负极(NiO电极)移动,故错;B项,负极反应式为NO+O2--2e- NO2,正确;C项,O2的电极反应产物为O2-,故错;D项,根据得失
电子守恒可知反应消耗的NO与O2的物质的量之比为2∶1,故错。3.(2017福建厦门一模,13)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图所示。若上端开口关闭,可得到强还原性的
H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基
自由基)。下列说法错误的是 ()
 A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e- Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e- H·
C.鼓入空气时,每生成1mol·OH有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气方法归纳原电池解题“四步曲”
 题组二生活中形形色色的化学电源
4.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是 ()
 A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4时,电池总反应的化学方程式为:CH4+2O2+KOH 
KHCO3+2H2O
C.22.4<V≤44.8时,负极的电极反应为:CH4-8e-+9C +3H2O 10HC 
D.V=33.6时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(C )>c(HC )>c(OH-)答案C燃料电池中,通入CH4的一端为原电池的负极,通入空气的一端为原电池的正极,在原电池中,OH-移向负极,即从B端移向A端,故A错误;当0<V≤22.4时,n(CH4)∶n(KOH)≤1∶2,则生成K2CO3,故电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O,B错误;当22.4<V≤
44.8时,CH4失电子后与C 结合转化为HC ,故负极反应式为CH4-8e-+
9C +3H2O 10HC ,C正确;当V=33.6时,n(CH4)=1.5mol,电池总反
应为3CH4+6O2+4KOH K2CO3+2KHCO3+7H2O,得到0.5molK2CO3和
1molKHCO3,则c(HC )>c(C )>c(OH-),故D错误。5.(2017东北三省四市二模,12)我