2014届高三化学二轮专题复习课件：电化学原理及应用.ppt

电化学原理及应用一、原电池和电解池
1．原电池：(1)上述装置中能形成原电池的是B,该原电池工作时,负极发生
_________,电极反应式为______________;正极发生_________,
电极反应式为________________;电池总反应式为____________
_________。
(2)以KOH溶液为电解质溶液,构成氢氧燃料电池的反应原理为2H2+O2====2H2O,其中负极反应式为_____________________;正
极反应式为____________________;以酸性溶液为电解质溶液
构成的氢氧燃料电池:负极反应为_______________;正极反应
为___________________。2．电解池：

(1)电解时，a极是___极；
电极反应式为_________________；
b极发生_____反应，电极反应式为___________________；
电解总反应离子方程式为
__________________________________。(2)电解完成后，若溶液的体积为1L，整个电解过程中共转移
0.1mole－，则溶液的pH为___，若使电解质溶液复原，需通
入氯化氢的物质的量为____mol。
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作_____，用铁钉作_____，
电解质溶液应为_____溶液。二、金属的腐蚀与防护
1．电化学腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)：2．金属的电化学防护：

(1)牺牲阳极的阴极保护法：
如图，保护铁，铁作___极，锌作___极。
(2)外加电流的阴极保护法：
外加直流电源，使被保护金属与电源的___极相连。(1)(2013·北京高考)钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-====Fe3+。()
分析：铁被腐蚀时，作负极被氧化，反应为Fe-2e-====Fe2+。
(2)(2013·北京高考)水中的钢闸门连接电源的负极，使用的
是外加电流的阴极保护法。()
分析：钢闸门和电源的负极相连，作电解池的阴极被保护，称
为外加电流的阴极保护法。(3)(2013·江苏高考)电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜
作阳极。()
分析：电解精炼铜时，用纯铜作阴极，电极反应为Cu2++2e-
===Cu。
(4)(2012·福建高考)Cu(CuSO4)－Zn(ZnSO4)通过盐桥构成的
原电池装置中，Cu电极上发生氧化反应。()
分析：Cu(CuSO4)－Zn(ZnSO4)电池中，Cu作正极，发生还原
反应；要注意判断原电池装置中正、负极及明确两极发生的
反应类型。(5)(2012·江苏高考) Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干
电池的正极材料。()
分析：锌锰干电池中，锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(6)(2012·山东高考)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，
理论上需转移NA个电子。()
分析：电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－====H2↑，故
生成1molH2时转移2NA个电子。(7)(2012·山东高考)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含
Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中的Cu2＋向阳
极移动。()
分析：电解过程中，溶液中的阳离子Cu2＋向阴极移动，阴离子
向阳极移动。
(8)(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可
滴加少量硫酸铜。()
分析：锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜与稀硫酸形成原电池，
可使反应速率加快。(9)(2012·海南高考)肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性电
池,该电池放电时,负极的反应式为N2H4-4e-====4H++N2↑。
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分析:碱性环境下N2H4在负极上失电子结合OH-生成N2和H2O,其
电极反应式为N2H4+4OH--4e-====4H2O+N2↑。
(10)(2012·海南高考)下列电解质溶液电解时只生成氢气和
氧气:NaOH、H2SO4、Ba(OH)2。()
分析:电解时只生成氧气和氢气,则电解质所含阳离子在金属
活动顺序表中位于铜之前,阴离子不是简单离子应是OH-或含
氧酸根离子。(11)(2012·广东高考)自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。
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分析：钢是铁碳合金，钢架里的铁、碳与表面一层电解质溶液
构成了原电池，导致钢架在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生
锈。
(12)(2012·江苏高考)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损
前更不容易生锈。()
分析：铜镀层破损后，铁作原电池的负极，更易发生腐蚀。(13)(2012·海南高考)用锡焊接铁质器件,焊接处不易生锈。
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分析:铁比锡活泼,焊接处形成的原电池中,铁作负极,更易生锈。
(14)(2011·山东高考)电解AlCl3、FeCl