高中化学苏教必修1 专题1第一单元第3课时 物质的聚集状态.ppt

第3课时物质的聚集状态1.比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。
2.掌握气体摩尔体积的概念。
3.利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。
1.物质的聚集状态主要有固态、液态和气态三种。固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。1.______________的气体所占的体积称为气体摩尔体积。符号：Vm，单位：L·mol－1(或L/mol)或m3·mol－1(或m3/mol)。气体的物质的量、体积、气体摩尔体积之间的关系为____________。
2.标准状况(273K、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为___________。
3.温度、压强一定时，任何具有相同__________的气体都具有大致相同的体积。1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是该气体的气体摩尔体积
解析：单位物质的量的气体所占的体积是气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
2.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2()
A．质量为12g
B．物质的量为6mol
C．体积约为22.4L
D．分子数约为6.02×1023
解析：12gH2的物质的量为6mol；6molN2的质量为168g，体积约为134.4L(标准状况)，分子数约为3.612×1024。
3.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
解析：只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28g·mol－1，物质的量相等，分子数也相等。B、C、D用理想气体状态方程判断。
感悟导引
1.判断下列说法是否正确：
(1)同温同压下，相同体积的物质分子数相同()
(2)常温常压下，22.4LH2含有NA个分子()
(3)11.2LO2和11.2LH2物质的量一定相同()特别提醒(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是()
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
[答案]B1.两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()
A．原子数B．分子数
C．质量 D．密度
解析：两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。
感悟导引
2.判断下列说法是否正确：
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比()
(2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比()
(3)化学方程式中参加反应的各物质质量总和一定等于生成物质量总和()
2.计算的一般步骤
(1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。
(2)找出相关物质的计量数。
(3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下面。
(4)列出关系式进行计算。
14gFe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克氯化氢？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下可以收集到多少升气体？
[规律方法]根据化学方程式计算需注意的问题
(1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。
(2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。
2.在反应X＋2Y===R＋2M中已知R和M的摩尔质量之比为22∶9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比为()
A．16∶9
B．23∶9
C．32∶9
D．46∶91.使用气体摩尔体积时应注意四要素：(1)状态(气体)；(2)状况(温度、压强)；(3)定量(1mol)；(4)数值(体积)。
2.标准状况下(0℃、1.01×105Pa)，1mol任何气体的体积约是22.4L。但并不一定只有在标准状况下1mol气体的体积才约是22.4L，因一定量气体体积的大小取决于温度和压强。
3.在应用化学方程式进行