高中化学苏教必修一课件：1.1.3 物质的聚集状态 课件（苏教必修1）.ppt

第
一
单
元

丰
富
多
彩
的
化
学
物
质1．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，这些微粒的共同特点有：①粒子是不断运动的；②粒子的质量和体积都很；③粒子间有。
2．物质按存在状态可分为固态、液态和气态。对质量相同的某种物质来说，呈固态时体积，而呈时体积最大。一、物质的聚集状态
(1)在三种状态的物质中，微粒的、微粒之间的距离是的。
(2)固态的物质可分为两类：晶体和非晶体物质。
(3)晶体具有和；非晶态物质没有，一般也不具有。
(4)常见实例：、等属于晶体，而石蜡、等属于非晶态物质。二、决定物质体积大小的因素三、气体的摩尔体积
(1)定义：单位的气体所占的体积，用符号
表示。单位：“L·mol－1”(或m3·mol－1)。
(2)在标准状况(273K、101kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积。
(3)气体的物质的量(n)、体积(V)和摩尔体积(Vm)之间的关系：V＝。
(4)阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1．一定质量的某种气体，其体积的大小受何条件影响？
答案：温度和压强，温度越高、压强越小，体积则越大。
2．1molH2和1molO2的气体体积一定相同吗？
答案：不一定，只有温度和压强相同时，两气体的体积
才相同。
3．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L吗？
答案：不是，标准状况下，水不是气体。4．算一算。
(1)16gO2在标准状况下的体积________；
(2)标准状况下5.6LCO2的分子数________。(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。
(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。
(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4L·mol－1，22.4L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。[例1]下列说法正确的是 ()
A．1molO2和1molN2所占体积都为22.4L
B．H2的气体摩尔体积为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol[解析]A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积；气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的温度和压强，22.4L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气态，1mol水的体积远远小于22.4L；在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，再结合N2、N2O的分子组成可知N的物质的量为2mol。
[答案]D(1)不要把气体摩尔体积与22.4L·mol－1等同起来，在一定条件下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
(2)22.4L·mol－1并非只在标准状况下，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4L·mol－1，如温度升高的同时增大压强。
(3)在运用22.4L·mol－1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件“气体、0℃、101kPa”。[例2]某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
[解析]由阿伏加德罗定律可知，n(B)＝2n(O2)，根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。
[答案]A(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑
微粒数 1 1 1 1
质量 65g98g161g2g
物质的量1mol1mol1mol1mol物质的量与质量 65g1mol 1mol 2g
物质的量与气体
体积(标准状况)1mol1mol1mol22.4L
质量与气体体积
(标准状况)65g98g161g22.4L(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下(同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以列出比例式，直接求解，这样可使问题大大简化。[例3]14gFe与足量稀盐酸混合充分反应，消耗HCl的质量是多少？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到气体的体