高中化学苏教选修6课件：5.1 原电池实验的探究 课件（苏教选修6）.ppt

一、原电池原理Cu(3)盐桥一、原电池一、原电池总结：原电池装置设计要求1、影响电池的电流密度的大小的因素：
电极的表面积、极间距、介质等
2、影响电池放电效率、放电时间的因素：
电池的极化作用
弊端：极化作用会使电极的放电反应变得迟钝，充电变得困难，影响电池的工作时间。
措施：加入去极化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾和过氧化氢等氧化剂），可有效降低了电极的极化作用，提高了电池的放电效率。
为此设计了如下图的实验装置。铜锌原电池练习1
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则
观察到的现象。

两极反应式为：正极；
负极。

该装置将能转化为能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，
则负极为，
总反应方程为。
已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。3、请根据氧化还原反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
设计成原电池。①不使用盐桥②使用盐桥二、燃料电池练习1：氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
，
此时电池内总的反应式
。练习2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:

负极反应式:,

正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-

总电池反式:.三、金属的电化学腐蚀钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较四、金属的防护方法练习．下列叙述正确的是[]
A．原电池中阳离子向负极移动
B．原电池的负极发生氧化反应
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
新型高能电池钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xSNa2Sx。
①放电时S发生反应，Na作极。
②充电时Na所在电极与直流电源极相连。
③充电时阳极电极反应式为，
放电时负极电极反应式为。
④若此电池用来电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，消耗金属钠g