高中鲁科化学选修4《1.1 化学反应的热效应》课件 第1课时.ppt

第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应
第1课时化学反应的反应热与焓变
1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
2．理解焓变的含义及表示方法。
3．了解焓变与反应吸热或放热的关系。
4．掌握热化学方程式的书写和意义。

一、化学反应的反应热
1．反应热
(1)概念
化学反应在一定温度下进行时，反应所_____________的热量。
(2)数值与反应中热量变化的关系数值2.反应热的测定
(1)仪器——量热计(2)原理
Q＝______________
其中C表示溶液及量热计的________，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(3)中和热
①强酸、强碱中和反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O。
②强酸、强碱的中和热值：____________。想一想
只要是中和反应，生成1molH2O时，其热效应均为57.3kJ·mol－1吗？为什么？
提示：不一定。中和热所对应的反应实质为H＋＋OH－===H2O，若为弱酸或弱碱参与反应，由于其电离需吸热，故热效应小于57.3kJ·mol－1；即使为强酸和强碱的反应，若除H＋、OH－反应外还有其他离子结合，其热效应也不是57.3kJ·mol－1，如H2SO4与Ba(OH)2的反应。二、化学反应的焓变
1．焓
用来描述__________________的物理量，相同量的不同的物质所具有的能量不同，其焓也不相同，表示符号：H。
2．反应焓变
(1)表达式及单位
ΔH＝________________________，单位是：J·mol－1或kJ·mol－1。(2)含义
ΔH>0，反应________；ΔH<0，反应放热。
(3)与反应热的关系
等压条件下，反应中的能量变化______________时，焓变与化学反应的反应热相等，数学表达式为_________。3．热化学方程式
(1)意义
①表示化学反应中的____________，②表示化学反应中的__________。
1．下列关于反应热的说法正确的是()
①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同③反应热通常用Q表示，反应放热时Q为负值；反应吸热时Q为正值④反应热的数据可通过实验测得，也可运用理论计算求得A．只有③ B．只有③④
C．只有①③④ D．全部正确
解析：选D。通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。反应热是定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，吸热为正值，放热为负值，可通过实验测得,也可利用理论计算求得，故②③④正确。2．下列说法中不正确的是()
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧都是放热反应
D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数解析：选A。B项热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量而不表示分子个数；C项燃烧都是放热；D项热化学方程式的系数只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。3.由右图分析，有关叙述正确的是()
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A―→B＋C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C
具有的能量总和
D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应解析：选D。本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应，反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。

探究导引1“放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热”的说法对吗？
提示：该说法不对。反应吸热或是放热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应条件无关。有些放热反应需要加热才能发生，而有些吸热反应在常温下就能发生,如NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O在常温下研磨就可发生反应。
探究导引2焓变与物质的能量、化学键存在怎样的关系？
提示：焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，焓变等于反应物断开化学键吸收的能量减去生成物形成化学键放出的能量。要点归纳
1．焓变与物质能量的关系类型
比较2.焓变与化学键的关系
(1)焓变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(如图)。(2)由化学键的形成和断裂过程的能量变化求焓变的公式
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量总和－生成物的化学键形成时放出的能量总和。
①反应物的化学键断裂吸收的能量总和>生成物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热；
②反应物的化学键断裂吸收的能