高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应课件1 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4.ppt

第一章化学反应与能量转化联想●质疑一、化学反应的反应热简易量热计示意图3、测定中和反应的反应热各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？一、化学反应的热效应
（一）反应热
1、概念：一定温度
释放或吸收
＋吸热
2、表示Q
－放热
3、获取反应热数据的方法
理论计算
实验测定下列说法正确的是()
A、物质发生反应时放出的热量来源于
对反应的加热
B、化学反应除了生成新物质外，还发
生能量变化。
C、化学反应中放出的热才是反应热
D、需要加热方能发生的反应一定是吸
热反应基本规律：2、下列变化中，属于吸热反应的是()
A.氮气与氢气合成氨
B.酸碱中和
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
D.焦炭与高温水蒸气反应
化学反应
的焓变当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应二、化学反应的焓变
1、焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：kJ/mol
2、影响因素：
3、在恒温、恒压的条件下，化学反应过程
中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。
4、热化学方程式:

1）、概念：能够表示物质变化与焓变的做化学方程式叫热化学方程式。反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
（4）△H的表示：
热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热
无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2

B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2

D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2A３、已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放
出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是()
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
△H=-48.40kJ·mol-1与反应条件（途径）无关
P8例题燃烧热6、燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式：中和热 5、中和热的热化学方程式与中和的热化学方程式：已知：
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);
△H1=–Q1kJ/mol
HAc(aq)+NaOH(aq)=NaAc(aq)+H2O(l);
△H2=–Q2kJ/mol
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
△H3=–Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3；△H1、△H2、△H3之间的关系为，。写出下列反应的热化学方程式4、已知
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是。
A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0
再见！