高中鲁科化学选修4《2.2 化学反应的限度》课件 第2课时.ppt

第2课时反应条件对化学平衡的影响
1.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。
3．能识别有关化学平衡的简单图像。

一、化学平衡的移动和移动方向
1．化学平衡的移动
由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个__________变为另一个___________的过程。2．平衡移动方向
对于一个已达化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。二、反应条件对化学平衡的影响
1．温度的影响
(1)原因：温度对平衡移动的影响是通过改变___________实现的。
(2)规律：升高温度，化学平衡向_________方向移动；降低温度，化学平衡向________方向移动。2．浓度的影响
(1)原因：浓度改变时平衡常数K_____，但浓度商Q改变，使Q__K，从而导致平衡移动。
(2)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡______移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡________移动。3．压强的影响
(1)原因：压强的改变导致体系中各组分____的变化，从而使平衡发生移动。平衡常数K______。
(2)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向____________的方向移动；减小压强，化学平衡向______________的方向移动。三、化学平衡移动原理(勒·夏特列原理)
在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条件(如浓度、温度或压强)，平衡将向_______这种改变的方向移动。想一想
某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？
提示：若化学反应速率改变，平衡不一定移动。若平衡移动，化学反应速率一定改变。
1．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()
A．加入一种反应物B．增大体系的压强
C．升高温度D．使用催化剂
解析：选C。浓度、压强的变化对平衡移动的影响有一定的限制，催化剂对平衡移动无影响。

解析：选C。平衡正向移动有利于C的生成。解析：选B。增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升温平衡向吸热的方向移动。

探究导引1如何理解“温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的”？
提示：温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变是通过各物质的浓度变化来实现的，会使Q≠K，所以平衡发生移动。探究导引2改变压强，化学平衡一定会发生移动吗？
提示：压强对化学平衡的影响是通过改变体系中各成分的浓度来实现的。若压强改变不能引起各成分浓度变化(如无气体参加的反应)，则平衡不移动；若反应前后气体物质的系数不变,则改变压强时Qp仍等于Kp，平衡也不移动。压强只对有气体物质参加且反应前后气体物质系数和发生变化的可逆反应的平衡移动产生影响。
要点归纳
1．温度对化学平衡的影响2.浓度对化学平衡的影响3.压强对化学平衡的影响(2)在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不变，所以平衡不发生移动。特别提醒
1．对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才会对平衡产生影响。
2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。
3．增大或减小气体压强对于反应前后气体体积相等的反应，正、逆反应速率改变的程度相等，平衡不发生移动。4．压强对固体或者液体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强不能改变反应速率和平衡。
5．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。即时应用
1．(2012·青岛高二调研)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)高温,2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？
(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。(3)保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，则平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。解析：(1)C为固体，增加C，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。答案：(1)不移动不变
(2)向逆反应方向移动增大
(3)不移动不变
(4)向