高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.2 化学反应的限度课件 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件.ppt

化学反应限度一、可逆反应:1、定义：在同一条件下既能向正反应方向进行同时也能向逆反应方向进行的反应。认识可逆反应练习●活动N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）反应条件：2、化学平衡的特征（1）ひ正=ひ逆（2）达平衡时各物质的含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）及各物质浓度、质量、体积不再变化。1、可逆反应达到平衡的重要特征（）A、反应停止了B、正、逆反应速率都为零C、反应物和生成物的浓度相等D、正、逆反应的速率相等随堂练习2随堂练习34、在一定温度下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C分解的速率相等B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1:3:25、对于反应2SO2+O22SO3下列说法能表示反应处于化学平衡状态的是（）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2③单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④