高二化学新人教选修4 111化学反应与能量的变化（课件）.ppt

第一章化学反应与能量生成物我们知道：一个化学反应过程中，
除了生成新物质外，还有思
考为什么有的反应会放出热量，有的需要吸收热量呢？反应物的总能量高
回忆回忆问题探究二（微观角度）化学反应中能量变化的原因所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于一、反应热焓变放热反应：
吸热反应：练习二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式书写热化学方程式的注意点：例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧
生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A练习：练习3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO、O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（）
A.2Q1+Q2>4Q3
B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2=Q3实践活动
中和反应反应热的测定●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热实验步骤：阅读P4-5并回答问题答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。［议一议］如果你所测得的数据不是57.3kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？讨论下列问题［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）