高二化学新人教选修4 112化学反应与能量的变化（课件）.ppt

化学反应与能量的变化实践活动
中和反应反应热的测定［问题］1.中和热与反应热有什么联系？反应热的测量●实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热实验原理：Q=mcΔt ①
Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。
c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②
V酸=V碱=50mL。ρ酸=ρ碱=1g/cm3

c=4.18J/（g·℃）c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/LQ=0.418（t2－t1）kJ③⑴组装量热器
在大烧杯底部垫泡沫塑料
（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。简易量热计用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表中。1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？问题探究3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？4、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？5、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/mol［议一议］如果你所测得的数据不是57.3kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？讨论下列问题溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）