高二化学鲁科选修4同课异构课件：2.2《化学反应的限度》2.ppt

第2章化学反应的方向、限度与速率N2+3H22NH3+Q1、可逆反应交流·研讨1、可逆反应1、可逆反应2、化学平衡特点练习2、在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()
A.A生成的速率与C分解的速率相等
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间生成nmolA同时消耗3nmolB
D.A、B、C的分子数之比为1：3：23、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）温度（K）温度（K）温度（K）温度（K）温度（K）规律小结不管H2I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，总是一个常数。一、化学平衡常数如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
K=[CO2]
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)
K=[CO]/([CO2][H2])巩固练习2平衡常数K的意义
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应的限度），平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。
化学反应3.平衡常数的有关规律4.化学平衡常数的应用对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意：例:合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的平衡浓度是:[N2]=3mol·L-1,
[H2]=9mol·L-1,[NH3]=4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。练习：对于反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的平衡常数。1.在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．
Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。例：反应CO+H2OH2+CO2在773K时平衡常数K=9，如反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的转化率。
解：CO+H2OH2+CO2初始0.020.0200
变化xxxx
平衡0.02-x0.02-xxx
K=[x/(0.02-x)]2=9x/(0.02-x)=3
解得x=0.015mol·L-1
转化率=(0.015/0.020)×100％=75％(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率练习1.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,
[O2]=0.12mol/L.试求：
（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3）NO2的转化率。(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数练习2:已知某温度下反应:2NO2(g)N2O4(g)若在体积为2L的密闭容器中充入2mol的NO2(g),达平衡时NO2的转化率为50%,求
（1）该温度下反应的浓度平衡常数。
（2）若温度不变，当NO2的初始浓度为2mol/L时，NO2的转化率为多少。（3）已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1
红棕色无色温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1
红棕色无色2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
△H=+92.2kJ·mol-1在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：改变浓度请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验
方案证明上述预测。
试剂：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、
1mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液
仪器：胶头滴管、点滴板等
浓度对化学平衡的影响2、浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡影响的原因2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=_197.8kJ·mol-1
是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常采用通入过量的空气的方法。为什么？原平衡状态三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。
原理：N2O42NO2
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中
abc所示）
（2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中
A1b1c1所示）
请观察针筒