高考化学一轮复习 第7章 第3讲《化学平衡移动》.ppt

1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1．外界条件对化学平衡的影响规律。
2．利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。
3．化学平衡图像的分析与应用
一、化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到_________________。这种由 向 的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．平衡移动方向与化学反应速率的关系
(1)v正v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正v逆，平衡不移动。
(3)v正v逆，平衡向逆反应方向移动。 某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？
提示(1)①不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，正逆反应速率同等程度发生变化，但平衡不移动。
②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动的。二、外界条件对化学平衡的影响
1．温度的影响(假设正反应为吸热反应)
(1)T升高→K →QcK→化学平衡向 方向移动
(2)T降低→K →Qc K→化学平衡向 方向移动
2．浓度的影响
(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Qc<K平衡_____移动；
(2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，Qc>K平衡_____移动。
3．压强的影响

(1)

(2)ΔV＝0的反应：改变压强，平衡 。4．催化剂的影响
使用催化剂，v正和v逆同等程度增大，化学平衡不发生移动，但能改变达到平衡的 。
5．勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够______________的方向移动。 升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小吗？
提示不会。因为升高温度v吸和v放均增大，但二者增大的程度不同，v吸增大的程度大于v放增大的程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破坏，平衡向吸热反应的方向移动，直至建立新的平衡。降温则相反。一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得v正≠v逆，平衡将发生移动。
两个注意
应用勒夏特列原理分析问题时应注意：
①不要把v正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v正>v逆时，才使化学平衡向正反应方向移动。
②不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。我的警示问题征解
改变物质的浓度，化学平衡是否一定移动？必考点52化学平衡移动方向的判断
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。
(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 解析根据降温后平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)反应①的物质的量减少，说明降低温度使反应①的平衡向着气体体积减少的方向移动了，则反应①的正反应是放热反应；由于隔板右边的总物质量始终为2mol，故压强之比与气体体积成反比，达到平衡(Ⅰ)时的压强与开始时的压强之比为2∶2.2＝10∶11；由于反应②是一个气体体积不变的反应，因此反应②的体系中气体的物质的量始终是2mol，答案C —化学平衡移动方向判断的思维模型气体体积/L
c(Y)/(mol·L－1)
温度/℃

下列说法正确的是 ()。
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
解析温度不变时(假设100℃条件下)，体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，m<n，A项错误，C项正确；体积不变时，温度越高，Y的物质的量浓度越大，说明升高温度，平衡向生成Y的方向移动，则Q>0，B、D项错误。
答案C必考点53化学平衡及其移动图像中的数形思想
化学平衡图像题的解题步骤【典例2】
(2012·长春调研)某化学科研小组研究在其他条件不变变