高考化学一轮复习配套课件：11.3晶体结构与性质.ppt

第三节
晶体结构与性质考点一晶体和晶胞
【核心自主排查】
1.晶体与非晶体：
(1)晶体与非晶体比较：(2)获得晶体的途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。2.晶胞：
(1)概念：描述晶体结构的_________。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有_________。
②并置：所有晶胞_____排列，_____相同。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。()
提示：×。晶体具有天然的几何外形，不是加工形成的几何外形。(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。()
提示：×。冰和固体碘晶体中都存在范德华力，但冰中水分子间还存在氢键。(3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()
提示：√。晶体具有自范性，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡，最终会慢慢变为完美的立方体块。(4)通过X-射线衍射实验的方法不能区分晶体和非晶体。()
提示：×。构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来。(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。()
提示：√。晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，非晶体中粒子在微观空间里不能有序排列，这是晶体和非晶体的本质区别。(6)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。()
提示：×。立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。【方法点拨】“均摊法”突破晶胞组成的计算
(1)原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶
胞所共有，那么每个晶胞对这个粒子分得的份额就是(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞
每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被
三个六边形共有，每个六边形占【基础小题快练】
1.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为()
A.Mn2Bi B.MnBi
C.MnBi3 D.Mn4Bi3【解析】选B。由晶体的结构示意图可知：白球代表铋
原子，且均在六棱柱内，所以Bi为6个。黑球代表锰原
子，个数为=6(个)，则二者的原子
个数比为6∶6=1∶1。2.某离子晶体晶胞的结构如图所示。试分析：
(1)晶体的化学式为________。
(2)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是________。
(3)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X之间的距离为________cm。【解析】(1)晶胞中，X的个数=8×+6×=4，Y在晶
胞内部，个数是8个，则X与Y的个数比是1∶2，晶体的
化学式为XY2(或Y2X)。
(2)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体
的中心，键角∠XYX=109°28′。(3)由题意知，该晶胞中含有4个XY2(或Y2X)，设晶胞
的边长为acm，则有ρa3NA=4M，a=则晶体中两
个距离最近的X之间的距离为答案：(1)XY2(或Y2X)
(2)109°28′
(3)【高考模拟预测】
1.(2016·四川高考节选)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
世纪金榜导学号30682200(1)R基态原子的电子排布式是________，X和Y中电负性较大的是________(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是______________________________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是________。(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是________(填离子符号)。【解析】M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，其电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，R的原子序数比O的大，则R一定是钠元素；引起酸雨的主要大气污染物是二氧化硫，则X是S。因为M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y只能是氯元素。Z的基态原子4s和3d轨道半充满，则其价电子排布式为3d54s1，则Z为铬元素。(1)R是钠元素，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1或[Ne]3s1；非金属性Cl>S，Cl的电负性比S的大。
(2)X的氢