2020届高考化学一轮复习-晶体结构与性质晶体结构与性质作业.doc

(完整word版)2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业(完整word版)2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业(完整word版)2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业核心素养提升练三十七晶体结构与性质（25分钟50分)一、选择题（本题包括4小题，每题5分，共20分)1.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是（)A。Cl2>I2B。SiCl4〈CCl4C。NH3>PH3D.C（CH3）4〉CH3CH2CH2CH2CH3【解析】选C。A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔、沸点高;D项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况，支链少的熔、沸点高。2。下列有关说法不正确的是()A。水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键B。CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云如图丙所示，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图丁所示，为面心立方最密堆积，每个铜原子的配位数均为12【解析】选C.电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里，C项错误.3.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价.如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是()A。超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个B.晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个【解析】选A。由题中的晶胞结构知:有8个K+位于顶点,6个K+位于面心，则晶胞中含有的K+数为(8×）+（6×)=4(个);有12个位于棱上,1个处于体心，则晶胞中含有数为12×+1=4（个）,所以超氧化钾的化学式为KO2；每个K+周围有6个,每个周围有6个K+，与每个K+距离最近的K+有12个。【加固训练】测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为acm,该晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（)A.B。C.D。【解析】选C.一个NaCl的晶胞中所包含的Na+与Cl-数目并不是1个而是4个,即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知,1个Na+与1个Cl—共同占有的体积为V=×（2acm)3=2a3cm3，由等式NA·d·V=58。5，可得NA=。4.如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（)A.γ—Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B。α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D。三种同素异形体的性质相同【解析】选B。A项，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个;C项,从相同温度急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同；D项,同素异形体的性质不同。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)5.(15分)(1)晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体（如图)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为________.（2)冰晶石(Na3AlF6）由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。(3）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为dnm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中铝原子的数目为________个；Al晶体的密度为________g·cm-3（用字母表示)。【解析】(1)根据晶胞的结构图可知，每个硼原子被5个正三角形共用，每个正三角形上有三个硼原子,所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为=12；若此结构单元为1个分子，则其分子式为B12。(2）该晶胞中的个数=8×+6×=4,的个数=12×+8=11，根据化学式知,冰晶石中阳离子和阴离子个数之比为3∶1，要使阳离子、阴离子个数之比为3∶1，则大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na+.(3）该晶胞中铝原子个数=8×+6×=4,该晶胞棱长：4d×=2d,所以晶胞体积=(2d）3×10—21cm3,ρ===（g·cm-3)。答案：(1)B12(2)Na+(3)46.(15分）(1）金刚石的晶胞结构如图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同