高考化学一轮复习配套课件：6.2原电池 化学电源.ppt

第二节
原电池化学电源考点一原电池的工作原理
【核心自主排查】
1.概念和反应本质：
原电池是把化学能转化为_____的装置，其反应本质是
_____________。2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)：电极名称电子流向装置区别3.构成条件：
(1)一看反应：看是否有能_________的氧化还原反应
发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性_____的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条
件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两
电极插入电解质溶液中。4.原电池中的三个方向：
(1)电子方向：从___极流出沿导线流入___极；
(2)电流方向：从___极沿导线流向___极；
(3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向___极
迁移，阳离子向___极迁移。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)活泼性强的金属一定为负极。()
提示：×。例如Mg-Al用导线连接后，插入NaOH溶液中，Mg是正极，Al是负极。(2)电解质溶液中的离子通过盐桥移向两极。()
提示：×。电解质溶液中的离子不能通过盐桥移向两极，盐桥中(含饱和KCl溶液)阴、阳离子移向两极。(3)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu-2e-====Cu2+。()
提示：×。Fe的还原性比Cu强，铁作负极。(4)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。()
提示：×。如燃料电池中的负极为惰性电极，不参与电极反应。(5)CaO+H2O====Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。
()
提示：×。CaO+H2O====Ca(OH)2不是氧化还原反应。(6)某原电池反应为Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液。()
提示：×。KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电池反应的发生。【方法点拨】
1.原电池正、负极的判断：判断方法2.溶液pH变化判断：
(1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH-时，电极附近的溶液pH降低。当正极O2得电子时结合溶液中的水时，生成OH-使溶液中的pH增大。
(2)电池工作时整个溶液pH的变化必须从总反应式来分析。当电解质溶液中酸被消耗时，溶液pH增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液pH减小。3.原电池的有关计算：
电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与得到的电子(或失去的电子)之间的关系进行计算。【基础小题快练】
1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡的是()【解析】选A。锌铜原电池，铜作正极，铜上氢离子放电生成氢气，有气泡产生，A正确；B、C项中的铜、银都不与硫酸反应，不能形成原电池，错误；D项中没有形成闭合电路，错误。2.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为X→外电路→Y
B.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y【解析】选D。外电路电子流向为X→外电路→Y，电流的方向与电子的流向相反，A错误；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B错误；X极失电子，X极发生氧化反应，Y极发生还原反应，C错误；若两电极都是金属，X是负极，金属活动性顺序为X>Y，D正确。【高考模拟预测】
1.(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示世纪金榜导学号30682086()A.铜棒的质量 B.c(Zn2+)
C.c(H+) D.c()【解析】选C。在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢
气，铜棒的质量不变，A项错误；由于Zn是负极，不断
发生反应Zn-2e-====Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，B
项错误；由于反应不断消耗H+，所以溶液中的c(H+)逐
渐降低，C项正确；不参加反应，其浓度不变，D
项错误。2.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是()
世纪金榜导学号30682087A.该原电池的正极反应是Cu2++2e-====Cu
B.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅
C.盐桥中的流向甲烧杯
D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向
偏转【解析】选B。正极发生Fe3++e-====Fe2+，A错误；甲烧杯中发生Fe3++e-====Fe2+，则甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅，B正确；阴离子向负极移动，C错误；若将甲烧杯中的溶液换成稀