高考化学一轮复习 6.2 原电池 化学电源课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:原电池原理及应用【核心知识自查】1.原电池的概念、构成及反应本质(1)把_______转化为_____的装置其本质是发生了_________反应。(2)构成条件①闭合回路②两极有电势差——两个活性不同的电极③电解质溶液④自发的氧化还原反应(3)以铜锌原电池为例构建原电池的认知模型2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)(1)图解原电池工作原理(2)以锌铜原电池为例精析原电池工作原理【易错警示】规避原电池工作原理的3个失分点(1)原电池闭合回路的形成有多种方式可以是导线连接两个电极也可以是两电极相接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中电子均不能通过电解质溶液。3.原电池原理的应用(1)加快化学反应速率一个自发进行的氧化还原反应形成原电池时会使化学反应速率加快。如在Zn与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液构成原电池化学反应速率加快。(2)金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等可用导线将其与一块锌块相连使锌作原电池的负极。(3)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时一般作负极的金属比作正极的金属活泼。(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。②根据原电池的反应特点结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。如根据反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2设计的原电池为【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)原电池装置中溶液中的阴离子移向正极阳离子移向负极。()提示:×。原电池装置中溶液中的阴离子移向负极阳离子移向正极。(2)CaO+H2O====Ca(OH)2可以放出大量的热故可把该反应设计成原电池把其中的化学能转化为电能。()提示:×。该反应不是氧化还原反应不能设计成原电池。(3)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中正极反应为Cu-2e-====Cu2+。()提示:×。负极反应为Cu-2e-====Cu2+。(4)所有的氧化还原反应都可以设计成原电池。()提示:×。自发的氧化还原反应且为放热反应才可以设计成原电池。(5)铜锌原电池中因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路所以有电流产生。()提示:×。电子不能通过电解质溶液电解质溶液中阳离子往正极移动阴离子往负极移动。(6)把锌片和铜片用导线连起来浸入食盐水中不能形成原电池。()提示:×。发生了吸氧腐蚀形成原电池。考点2:常见化学电源【核心知识自查】1.一次电池:只能使用一次不能充电复原继续使用(1)普通锌锰干电池总反应:Zn+2MnO2+2NH4Cl====ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O负极:______________。正极:2MnO2+2+2e-====2NH3+Mn2O3+H2O(2)碱性锌锰电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O====Zn(OH)2+2MnOOH负极:______________________;正极:____________________________。2.二次电池:放电后能充电复原继续使用铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)放电时——原电池①负极反应:_______________________________;②正极反应:________________________________________________;(2)充电时——电解池①阴极反应:_______________________________;②阳极反应:_________________________________________________;放电时原电池的负极作充电时电解池的___极。3.燃料电池:将燃料燃烧的化学能直接转化为电能的装置(1)氢氧燃料电池总反应:______________;①酸性介质负极:_____________;正极:_________________。②碱性介质负极:__________________;正极:__________________。③熔融的金属氧化物作介质负极:________________;正极:_____________。④碳酸盐作介质负极:_____________________;正极:___________________。(2)甲烷-氧气燃料电池(正极反应式与氢氧燃料电池正极反应式相同下面只需写出负极反应式即可)①_________________________(碱性介质)②_______________________(酸性介质)③_________________________(碳酸盐作介