高考化学二轮（通用）复习课件：第1部分 专题五 物质结构与性质（选考）.ppt

2017考点解读1．建立三条主线基本框架
原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)——元素性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性周期性变化规律)。
分子结构——共价键(σ键和π键、极性键、非极性键、配位键)——键参数(键长、键角、键能)——分子的立体结构(杂化轨道理论、价层电子对互斥理论)——分子的极性——分子间的作用力(氢键、范德华力)——解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性。
晶体结构——构成晶体微粒——典型物质结构——微粒间的作用——决定晶体性质的因素。
2．深刻理解概念和灵活运用概念
《物质结构与性质》涉及的概念抽象。如电子云、能级、基态、激发态、原子轨道、杂化、σ键和π键、氢键、电离能、电负性、晶格能、晶胞。复习中要准确理解概念，并能灵活运用概念解释一些事实。如：第一电离能要注意：气态、电中性、基态、失去一个电子、气态基态阳离子等关键性字。例：解释Na、Ca的活泼性，NH3易与Cu2＋配位，NF3难与Cu2＋配位，解释氯有多种价态，H2O2、O3的分子结构。2年考情回顾审题要点解题规律：
1．题型：Ⅱ卷填空题(选做)。
2．考向：本考点在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大。方法点拨：
1．基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
“[稀有气体]＋价层电子”排布的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1(2)电负性的应用1．(1)(2015·全国卷Ⅰ)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_________________________。
(3)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。(4)N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)，Cu的价层电子轨道示意图为____________________。
(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(6)①Ni2＋的价层电子排布图为______________________。
②F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)在同一原子轨道上填充的2个电子自旋方向________；同周期从左向右电负性________，同主族从上到下电负性________；第一电离能从左向右有逐渐增大的趋势，但第________族与第________族高于相邻同周期元素。【变式考法】
(1)N、O、F为同一周期的元素．，则N、O、F原子的第一电离能由大到小的顺序是什么？为什么？
答案：第一电离能：F>N>O；同周期主族元素，从左到右，第一电离能呈依次增大的趋势，但是第VA族元素(ns2np3)因p轨道处于半满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的第ⅥA族元素，故N>O。(3)与Cu属于同一周期，且未成对价电子数最多的是什么元素？其基态原子核外电子排布式是什么？
答案：与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知其价电子排布分为3d54s1，应为Cr，原子序数为24，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。2．现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A．元素原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B．元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C．原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，
I4＝10540kJ·mol－1
D．是前四周期中电负性最小的元素
E．在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式____________________。(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈__________________状。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为