高考化学复习专题 物质的组成、性质和分类 (7)课件.ppt

专题十一物质的组成、性质和分类（7）一、物质的组成

二、物质的分类1.基本类型
（1）;（2）;
（3）;（4）。
2.根据是否有电子转移
（1）;（2）。
3.根据反应热效应
（1）；（2）。
4.根据是否有离子参与
（1）;（2）。四、胶体（4）用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有Fe3+、Cl-，
可用进行提纯。辨析1：物理变化和化学变化的判断
物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”注意①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
B.分馏石油产生汽油
C.二氧化碳气体变成干冰
D.氯化钠变成氯离子和钠离子
解析在判断物质的变化类型时，要抓住变化后有无新物质生成这一关键点。红磷和白磷是不同的物质，因此同素异形体之间的转化均为化学变化；石油是一种复杂的混合物，汽油是从石油中分馏出来的，不是产生的新物质；干冰是二氧化碳在固态时的名称，干冰和二氧化碳只是分子聚集状态的不同，并无新物质产生；氯化钠电离为钠离子和氯离子也只是聚集状态的变化，因此B、C、D三项均为物理变化。考点二物质分类法的应用注意的一个问题，Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只有，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H+，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H+和NO，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱是从组成看的，说明1molMg(OH)2能电离出2molOH-，而难溶性碱、中强碱是它们的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH-反应，又能与H+反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。1.分类的标准及原则
必须按同一标准进行，分类的子项应当互不相
容，各子项必须是全异关系，各子项之和必须等于母项。
2.物质类别的判断
判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。
（1）根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。
（2）对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。（3）对于化合物可根据化学键来判断：①若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4;②若全以共价键形成，则是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。
（4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳）分为无机化合物和有机化合物：①无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成；②有机物根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）、高分子化合物等，有机物大部分由分子组成。3.概念辨析
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。
（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物
（如CO、NO）。
（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。变式2：分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元
酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将
化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为
溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学
反应分为放热反应和吸热反应
A.①②B.③④C.①③D.②④解析①中，确定几元酸是据其电离出H+的个数；②中氧化还原反应的本质即有电子转移；③中分散
系是据分散质粒子直径大小划分的；④对。
答案DC.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料是胶体
解析A项，胶体有液溶胶、气溶胶和固溶胶，不一定是液体；B项，电泳现象能证明胶粒带电，不能证明胶体粒子直径比溶液中溶质微粒直径大；C项，光线照射时，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；D项，纳米粒子虽然与胶体粒子大小相当，但纳米材料不符合分散系的概念。
答案C1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷，由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。