高考化学大一轮优选（全国通用）课件：第24讲 原电池 化学电源考点2.ppt

化学反应与能量栏目导航1．一次电池(1)碱性锌锰干电池(2)银锌纽扣电池(电解质溶液为KOH溶液)
负极材料：________，电极反应：_______________________________。
正极材料：________，电极反应：_________________________________。
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。2．二次电池
铅蓄电池(电解质溶液为30%H2SO4溶液)
(1)放电时的反应
负极反应：___________________________。
正极反应：__________________________________________。
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
电解质溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”)。3．燃料电池
氢氧燃料电池√
2．铝—空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3；
负极：____________________________________；
正极：______________________________。
3．Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填字母)。
a．NaOH b．Zn
c．Fe d．NH3·H2O

书写电极反应式时，首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极，然后结合电解质溶液的环境确定电极产物，最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。电极反应式书写的一般方法有：1．拆分法
(1)写出总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(2)把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：
正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
负极：Cu－2e－===Cu2＋。
2．加减法
(1)写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。
(2)写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)，如Li－e－===Li＋(负极)。
(3)利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。[例1](1)以Al和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式为________________________________，
②电池总反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(2)某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4。该电池的正极反应式为__________________________________________。可充电电池有充电和放电两个过程，放电发生的是原电池反应，充电发生的是电解池反应。充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。
[例2](2016·四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是()
A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6
C．充电时，若转移1mole－，石墨(C6)电极将增重7xg
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

解析电池放电时，阳离子由负极移向正极，A项正确；由放电时的总反应看出，LixC6在负极发生失电子的氧化反应，B项正确；充电反应是放电反应的逆反应，充电时阳极发生失电子的氧化反应：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，D项正确；充电时，阴极发生得电子的还原反应：C6＋xe－＋xLi＋===LixC6,当转移1m