（全国通用版）高考化学大一轮复习 第24讲 原电池 化学电源 考点2 化学电源优选课件-人教版高三全册化学课件.ppt

化学反应与能量栏目导航1．一次电池(1)碱性锌锰干电池(2)银锌纽扣电池(电解质溶液为KOH溶液)负极材料：________电极反应：_______________________________。正极材料：________电极反应：_________________________________。总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。2．二次电池铅蓄电池(电解质溶液为30%H2SO4溶液)(1)放电时的反应负极反应：___________________________。正极反应：__________________________________________。总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。电解质溶液的pH____________(填“增大”“减小”或“不变”)。3．燃料电池氢氧燃料电池√2．铝—空气海水电池：以铝板为负极铂网为正极海水为电解质溶液空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3；负极：____________________________________；正极：______________________________。3．Zn－MnO2干电池应用广泛其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是____________。电池工作时电子流向____________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋会加速某电极的腐蚀其主要原因是________________________________________________。欲除去Cu2＋最好选用下列试剂中的________(填字母)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O书写电极反应式时首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极然后结合电解质溶液的环境确定电极产物最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。电极反应式书写的一般方法有：1．拆分法(1)写出总反应如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应注明正、负极并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。负极：Cu－2e－===Cu2＋。2．加减法(1)写出总反应如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4。(2)写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)如Li－e－===Li＋(负极)。(3)利用总反应与上述的一极反应相减即得另一个电极的反应式即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。[例1](1)以Al和NiOOH为电极NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池放电时NiOOH转化为Ni(OH)2。①该电池的负极反应式为________________________________②电池总反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(2)某新型电池以金属锂为负极K2FeO4为正极溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移入K2FeO4晶体中生成K2LixFeO4。该电池的正极反应式为__________________________________________。可充电电池有充电和放电两个过程放电发生的是原电池反应充电发生的是电解池反应。充电的电极反应与放电的电极反应过程相反充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。[例2](2016·四川卷)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池放电时电池总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A．放电时Li＋在电解质中由负极向正极迁移B．放电时负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6C．充电时若转移1mole－石墨(C6)电极将增重7xgD．充电时阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋解析电池放电时阳离子由负极移向正极A项正确；由放电时的总反应看出LixC6在负极发生失电子的氧化反应B项正确；充电反应是放电反应的逆反应充电时阳极发生失电子的氧化反应：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋D项正确；充电时阴极发生得电子的还原反应：C6＋xe－＋xLi＋===LixC6当转移1mol电子时阴极(C6电极)析出1molLi增重7gC项错误。三燃料电池电极反应式的书写[例3]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该