水的电离和溶液PH值.doc

考点13水的电离与pH计算
编辑：李勇审核高三化学组
使用时间：11月20日

化学导学案

【考试说明】
１．了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
２．了解有关酸碱中和滴定的简单计算
【考点1】、水的电离及其影响因素
水是一种的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为
，可简写为
2、水的离子积
=1\*GB2\*MERGEFORMAT⑴表达式：25℃时，Kw==，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH－)=
⑵水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液，如25℃时酸、碱、盐稀溶液中Kw都是
⑶影响因素：由化学平衡知Kw只与有关。温度不变，Kw；温度升高，Kw
3、已知H2OH++OH－ΔH＞0请结合平衡移动原理分析影响水电离平衡的因素有哪些以及对Kw有何影响？
条件水的电离平衡的移动方向c(H＋)变化pH的变化KW的变化溶液的酸碱性加少量浓盐酸加少量固体NaOH加入NH4Cl(s)加热【例1】⑴①在0.01mol/LHCl溶液中,C(H+)=，C(OH-)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=C(H+)=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=
⑵25℃时，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH为
该溶液可以是①CH3COOH②NaHSO4③CH3COONa④NaOH⑤NH4Cl
（3）25℃时，在pH=12的某溶液中由水电离的c(OH－)可能为
【变式1】有下列水溶液：①pH＝0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸
③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中，水电离的c(H＋)由大到小的顺序是____________
【变式2】(2011·四川高考)25°C时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶（5×109）∶（5×108）
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
【例2】某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH－)=___________
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH－)=___________
【变式3】、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作有
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3
⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体
【变式4】以下离子：①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤SOeq\o\al(2－,4)⑥OH－⑦NOeq\o\al(－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦
C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
【变式5】、下列各溶液中能大量共存的离子组是()
A．室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)
B．使pH＝1的溶液中：Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－
C．c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)
D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋
小结：常温下，水电离c(H＋)或c(OH－)的计算方法：
(1)中性溶液：
(2)溶质为酸的溶液：
(3)溶质为碱的溶液：
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：
【考点2】溶液的酸碱性与pH
1、判断溶液酸碱性的依据是
思考：若某溶液的pH=7，该溶液是否一定为中性？
【例4】．下列溶液一定呈中性的是 ()
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【变式5】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH