高考化学（江苏专用）一轮复习课件：专题五 化学反应速率与化学平衡 第3讲（93张PPT）.ppt

第3讲化学平衡的移动【2019·备考】
最新考纲：1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
最新考情：化学平衡的移动考查形式固定，一般是以图像或者表格的形式为载体，考查平衡移动、化学平衡的计算、等效平衡、平衡图像等知识点，如2017年T15、2016年T15、2015年T15等，综合性强，难度大，为选择题中的压轴题型。预测2019年高考延续这一命题特点，另外在填空题中也会结合工农业生产考查平衡状态的判断、平衡图像、化学平衡常数等，如2014年T20、2015年T20中均涉及化学平衡的知识，所以这部分内容为高考重点。考点一可逆反应与化学平衡状态2.化学平衡状态最大以上过程可用下图表示：名师助学：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。
②化学反应达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率则与其化学计量数成正比。
③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。1.基础知识判断，正确的划“√”，错误的划“×”(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变()
(7)对NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molNO2时，说明反应达到平衡状态()
(8)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志()
(9)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡()
(10)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态()2.在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)＋3B(g) 4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()解析开始时不知道A、B物质的量，因此无法判断，A项错误；根据化学平衡状态定义，是各组分浓度保持不变，不是浓度相等，B项错误；用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之比，C项正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D项错误。
答案C3.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是()解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，①不选；单位时间生成amolA为逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，②选；A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，③不选；平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，④选；反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，⑤不选；混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，⑥不选；单位时间消耗amolA是正反应，同时生成3amolB是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦不选；A正确。
答案A【方法技巧】
判断化学平衡状态的两方法和两标志
1.两方法——逆向相等、变量不变2.两标志——本质标志、等价标志考点二化学平衡移动2.化学平衡移动与化学反应速率的关系3.外界因素对化学平衡移动的影响4.勒夏特列原理1.可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()解析因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，A项正确；因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，B项错误；升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，C项正确；B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，D项正确。
答案B2.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()解析该反应正方向为体积增加且吸热的反应。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，A项正确；增加CO的量，平衡正向移动，生成的CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；平衡常数