试题-全国-2010_中考化学 二氧化碳.rar

专题三二氧化碳【课标要求】了解自然界中的碳循环。知道二氧化碳的主要性质和用途。初步学习在实验室制取二氧化碳。【核心知识】了解大自然中的CO2的主要来源及消耗的过程。碳循环了解CO2含量变化对环境的影响。认识保护自然平衡、人与自然和谐相处的重要性。知道CO2的主要性质和用途。初步学习在实验室中制取CO2的原理、发生和收集装置。学会CO2的检验和验满方法。二氧化碳【要点精讲】1.二氧化碳的循环：动植物呼吸、化石燃料的燃烧能产生CO2，绿色植物的光合作用以及水和矿物对CO2的溶解消耗，从而维持自然界CO2的动态平衡。温室效应：产生：随着人口的增多，化石燃料的使用量增加，大量森林遭砍伐。全球变暖，冰川融化，海平面升高，淹没沿海低洼地带危害：土地荒漠化等减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用控制：开发利用氢能、太阳能、风能等新的清洁能源保护森林植被，大力植树造林方法导引：(1)应用块状的大理石或石灰石跟稀盐酸反应。(2)不能用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强，所得气体中含有较多的氯化氢杂质。(3)不能用稀硫酸，因为H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4微溶于水，阻止反应继续进行。2.二氧化碳的制取与性质(1)实验室中制取二氧化碳①反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O②装置：固体+液体→不加热型装置③二氧化碳的收集、检验和验满：收集：收集二氧化碳时，因其能溶于水，所以不能用排水法收集；因其密度比空气大，因此应用向上排空气法收集。检验：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。验满：用燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明瓶里充满了二氧化碳。（2）CO2的工业制法工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就制得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。CaCO3CaO+CO2↑（3）二氧化碳的性质及用途①物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压、降温时变成液态、固态，固态CO2又称“干冰”。②化学性质Ⅰ.一般情况下，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。Ⅱ.与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。CO2+H2O=H2CO3H2CO3CO2↑+H2OⅢ.与Ca(OH)2、NaOH等碱反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(可鉴定CO2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可吸收CO2)④弱氧化性C+CO22CO2Mg+CO22MgO+C③二氧化碳的用途Ⅰ.灭火：既利用了二氧化碳的物理性质(密度比空气大)，又利用了它的化学性质(不燃烧，也不支持燃烧)。Ⅱ.制汽水；Ⅲ.气体肥料：促进光合作用，合成葡萄糖。Ⅳ.致冷剂、人工降雨以及化工原料。例题解析：【例1】联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。（1）绿色植物通过_______作用吸收二氧化碳，通过______作用将二氧化碳释放到大气中。（2）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2=()+4H2O。(3)为了减缓大气中二氧化碳的增加，以下建议可行的是(填序号)_______。①开发太阳能、风能、地热等新能源②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料③大量植树造林，禁止乱砍滥伐【解析】本题综合考查了大气中二氧化碳的产生和消耗以及防止二氧化碳含量增多的方法和措施，只要我们共同努力，才能有美好家园。答案：(1)光合；呼吸(2)C2H4(3)①③【例2】如图所示是实验室制取二氧化碳的装置图，请根据图回答：(1)该实验选用的固体试剂是_________，发生反应的化学方程式是_______________；(2)加入A容器中的液体的液面应到_____处ABabcd(填“a”或“b”)；(3)容器B中导管口的位置应在_______处(填“c”或“d”)；(4)检验B中是否集满二氧化碳气体的方法是______________________________________。【解析】此题是二氧化碳实验室制法的基础应用题。实验室制取二氧化碳选用的固体药品是大理石(或石灰石)；为了防止生成的气体从长颈漏斗逸散，因此液面应在b处形成液封；为了把集气瓶中的空气排净，集气瓶中的导管末端应在c处；利用CO2不支持燃烧的性质，用一根燃着的木条验满。答案：(1)大理石(或石灰石)；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)b;(3)c(4)用燃着的木条(或火柴)放在B容器口，如果火焰熄灭，证明瓶里已经充满了CO2气体。【技能训练】一、选择题1.在利用温室进行种植时，可向温室内通入适量的二氧化碳，这是因为A．二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫