试题-全国-2008_2008高考化学二轮复习 定量实验 ppt.rar

化学实验总复习重要的定量实验1.配制一定质量的质量分数溶液2.配制一定体积的物质的量浓度溶液3.溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。3.酸碱中和滴定操作步骤及注意事项4.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（2）实验关键（3）实验步骤（4）实验注意事项（5）实验误差分析例1.实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验有如下实验操作：①加热、②称量、③记录、④冷却，请按该实验的实际操作步骤填写其先后顺序：。例3.2004甘肃、青海、宁夏卷28题测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。（3）实验步骤⑥的目的是。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥5.中和热的测定（3）实验步骤①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，③温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。④实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。【例题1】50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是；(3)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”)，所求中和热（填“相等、“不相等”)简述理由：。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）化学量的测定某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。⑥测量收集到气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_____________________________________________________。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)=__________________________________________。例2某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意________（填写字母编号）。例.为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量