试题-全国-2011_2011届高考化学 化学反应速率和化学平衡（1）复习训练.rar

-8-第7章第1节1．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是()①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO溶于盐酸后会消耗锌，使H2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加．答案：B2．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是()A.eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)B.eq\f(5,6)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(2,3)v(NH3)＝v(H2O)D.eq\f(4,5)v(O2)＝v(NO)解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式的化学计量数之比，A中eq\f(4,5)v(NH3)＝v(O2)，系数关系不对，因此不正确；同理B、C均不正确．答案：D3．(2010·日照调研)某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol/L，c(Y2)＝0.8mol/L，c(Z)＝0.4mol/L，则该反应的反应式可以表示为()A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3解析：Δc(X2)＝1mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，Δc(Y2)＝1mol/L－0.8mol/L－1＝0.2mol/L，Δc(Z)＝0.4mol/L，则Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2，化学方程式为3X2＋Y2===2Z.再由质量守恒(分子个数守恒)推知Z化学式为X3Y.答案：C4．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L，需要的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：随着反应进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，先降低0.03mol/L需15s，则再降低0.02mol/L所需时间大于10s.答案：C5．(2009·哈尔滨模拟)在容积不变的某2L密闭容器中，充入5molH2和N2的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的eq\f(4,5).则下列说法不正确的是()A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5mol/LC．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1解析：从反应开始到达平衡压强变为反应前的eq\f(4,5)，则反应后气体量为4mol，经反应生成了1molNH3，选项A，v(H2)＝eq\f(1.5mol÷2L,5min)＝0.15mol/(L·min)，A正确；选项B，达平衡时，NH3的浓度为0.5mol/L，B正确；选项C，反应掉的N2和H2的物质的量之比为1∶3，平衡时，N2和H2的物质的量之比不一定为1∶3，C错误；选项D，平衡时，N2、H2总物质的量为3mol,NH3为1mol，反应物与生成物的总物质的量之比为3∶1，D正确．答案：C6．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④解析：据①v(A)＝0.15mol/(L·s)，②中v(A)＝eq\f(1,3)v(B)＝0.2mol/(L·s)，③中v(A)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.2mol/(L·s)，④中v(A)＝eq\f(1,2)v(D)＝0.225mol/(L·s)故反应最快的为④.答案：D7．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g).2min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HI)为4mol/L，若上述反应速率用NH3的浓度变化值表示，则下列速率数据正确的是()A．0.5mol/(L·min)B．2.0mol/(L·min)C．2.5mol/(L·min)D．5.0mol/