2011届高考化学 化学反应速率和化学平衡（1）复习训练.doc

第7章第1节1．一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应当向其中加入少量的下列物质时能够加快反应速率又不影响产生H2的总量的是()①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池使反应速率加快；②中CuO溶于盐酸后会消耗锌使H2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应使H2总量增加．答案：B2．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol/(L·min))来表示则正确的关系是()A.eq\f(45)v(NH3)＝v(O2)B.eq\f(56)v(O2)＝v(H2O)C.eq\f(23)v(NH3)＝v(H2O)D.eq\f(45)v(O2)＝v(NO)解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时速率之比等于方程式的化学计量数之比A中eq\f(45)v(NH3)＝v(O2)系数关系不对因此不正确；同理B、C均不正确．答案：D3．(2010·日照调研)某温度下浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z经过tmin后测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol/Lc(Y2)＝0.8mol/Lc(Z)＝0.4mol/L则该反应的反应式可以表示为()A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3解析：Δc(X2)＝1mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/LΔc(Y2)＝1mol/L－0.8mol/L－1＝0.2mol/LΔc(Z)＝0.4mol/L则Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝3∶1∶2化学方程式为3X2＋Y2===2Z.再由质量守恒(分子个数守恒)推知Z化学式为X3Y.答案：C4．一定温度下固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L需要的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s解析：随着反应进行反应物浓度减小化学反应速率减慢先降低0.03mol/L需15s则再降低0.02mol/L所需时间大于10s.答案：C5．(2009·哈尔滨模拟)在容积不变的某2L密闭容器中充入5molH2和N2的混合气体在一定条件下5min后反应达到平衡此时容器内压强是反应前的eq\f(45).则下列说法不正确的是()A．从反应开始到平衡时用H2表示平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．反应达到平衡时NH3的物质的量浓度是0.5mol/LC．反应达到平衡时N2和H2的物质的量之比一定为1∶3D．反应达到平衡时反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1解析：从反应开始到达平衡压强变为反应前的eq\f(45)则反应后气体量为4mol经反应生成了1molNH3选项Av(H2)＝eq\f(1.5mol÷2L5min)＝0.15mol/(L·min)A正确；选项B达平衡时NH3的浓度为0.5mol/LB正确；选项C反应掉的N2和H2的物质的量之比为1∶3平衡时N2和H2的物质的量之比不一定为1∶3C错误；选项D平衡时N2、H2总物质的量为3molNH3为1mol反应物与生成物的总物质的量之比为3∶1D正确．答案：C6．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)其中反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④解析：据①v(A)＝0.15mol/(L·s)②中v(A)＝eq\f(13)v(B)＝0.2mol/(L·s)③中v(A)＝eq\f(12)v(C)＝0.2mol/(L·s)④中v(A)＝eq\f(12)v(D)＝0.225mol/(L·s)故反应最快的为④.答案：D7．将固体NH4I置于密闭容器中在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g).2min后化学反应达到平衡测知c(H2)为0.5mol/Lc(HI)为4mol/L若上述反应速率用NH3的浓度变化值表示则下列速率数据正确的是()A．0.5mol/(L·min)B．2.0