人教版初中化学导学案：11.4_盐化肥_单元复习.doc

11.4《盐化肥》单元复习
一、复习目标：
1.通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32--的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【温故知新】
知识点一：生活中常见的盐
名称化学式俗名主要用途氯化钠的主要成分作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠俗称、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠俗称发酵粉的主要成分，治疗的药剂。碳酸钙石灰石、大理石的主要成分可用作补剂。石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取。备注：
⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
知识点二：粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒知识点三：CO32－的检验方法
1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：CaCO3+HCl==此类反应实质为：
Na2CO3+HCl==CO32－＋2H＋==+
NaHCO3+HCl==

2.实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3.结论：则样品中含有。
知识点四：复分解反应
1.定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。
2.条件：
⑴反应物：
⑵生成物：有或有或有生成。
3.酸、碱、盐的溶解性：
⑴酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
⑵碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
⑶盐：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银亚汞。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
磷酸盐大多数不溶于水，磷酸二氢盐易溶于水。
注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸
4.常见的复分解反应：
反应物→生成物复分解反应的实例发生的条件盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==1、有、有、有；
2、要想有、必须是溶液盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==酸＋碱→盐＋水HCl+NaOH==酸＋金属氧化物→盐＋水Fe2O3+H2SO4==【注意】有盐和水生成的反应一定属于复分解反应吗？！如：2NaOH+CO2==Na2CO3+
H2O。此反应属于复分解反应吗？（）（打“√”或“×”）
知识点五：盐的化学性质
化学性质反应的实例反应类型反应条件或规律1、盐＋金属→新盐＋新金属AgNO3+Cu==
Fe+CuSO4=
Al＋CuSO4=①反应物中盐要。
②在金属活动性顺序表中
的金属将的金属从其盐溶液中转换出来，
（、、除外）。2、盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+HCl==盐是碳酸盐时反应易进行3、盐＋碱→新盐＋新碱Na2CO3+Ca(OH)2==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水4、盐＋盐→新盐＋新盐AgNO3+NaCl==反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水【思考】酸、碱具有通性，盐是否具有通性？说明为什么？

知识点六：化肥
1.农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2.化学肥料
化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿素［CO(NH2)2］氨水（NH3·H2O）铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色