物质的转化规律.ppt

第5节物质的转化
自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才使我们的生活变得丰富多彩？1、取一药匙硫黄，观察其外观：____________________________。
2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：____________________。
3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：______________________。
(1)非金属+氧气碳及其氧化物的三角转化关系:实验2：二氧化碳与碳酸的转化CO2+H2O==H2CO3CO2+H2O==H2CO3CO2+H2O==H2CO3非金属单质怎样用化学方程式表示下列物质的转化？镁带在空气中燃烧（1）3Fe＋2O2===Fe3O4
（2）2Mg＋O2===2MgO
（3）2Cu＋O2===2CuO2Mg+O2=====2MgOFe+S====FeS(黑色）(2)金属+非金属→盐(无氧酸盐)实验四：生石灰与水的实验3、实验结论：讨论:根据上述实验结论,请你写出Na2O.K2O.BaO溶于水的化学方程式.不溶性碱受热能分解，可溶性碱加热不能分解。金属单质思考与讨论：下列物质分别加入水中,搅拌后,再滴入石蕊试液,使石蕊试液变蓝色的是()元素M的氧化物化学式是MO，在此氧化物的水溶液中滴入无色酚酞试液后变红，则M元素是()下列物质间的转化不能一步完成的是()Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3→Fe(OH)32.写出下列的化学方程式。（第二课时）三、金属冶炼：1、观察木炭粉和氧化铜的颜色：

2、将干燥的氧化铜和碳研磨成粉末，以5：1的比例均匀混合。在试管中用较高的温度加热较长的时间。现象：

3、将尾气通入澄清石灰水。
现象：
结论：1、木炭的还原性：问题：
1、木炭还原氧化铜实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯后移去酒精灯？

2、给固体加热，为什么试管口要略向下倾斜？炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuO===Cu+CO2实验三、氢气还原氧化铜3、氢气的还原性：氢气还原氧化铜装置上注意:
1.试管口略向下倾斜。
2.导管要伸到试管的近底部。Cu2(OH)2CO3===CuO+H2O+CO2↑思考：
1.氢气还原氧化铜，为什么试管口要略向下倾斜？

2.导管为什么要伸到试管底部?

3.在实验前氢气为什么要验纯？

4.实验开始时，为什么要先通氢气后加热？

5.实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气？
问题讨论：4、为什么通氢气的导管要伸到试管的近底部?④实验结束:思考与讨论：练习:给你氧化铜.锌和稀硫酸,用两种方法制取铜.请用化学方程式表示，同时从操作是否简便.安全,成本高低的角度分析，哪种方法更好.实验五：用CO还原氧化铁G:\第二章第二节物质的转换规律（尤）\一氧化碳还原氧化铁.swf四.金属冶炼原理:（1）这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，
叫做还原反应
（2）碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、
氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性
（3）具有还原性的物质在反应中可做还原剂（C、H2、CO等能从CuO、Fe2O3中夺取氧,具有还原性,在反应中做还原剂)4、炼铁原理:1.下列反应中是置换反应的是()3.以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜,并比较优缺点。第5节物质的转化例题1：2Fe
Fe的质量为：85吨××100%
Fe2O3方法二：根据化学方程式计算
解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。用200吨含Fe3O475%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？习题3、现有氯化钙(CaCl2)样品(只混有少量NaCl)，某同学取12克该样品溶解在24克水中，然后向其中滴加100克碳酸钠(Na2CO3)溶液，此时两者恰好完全反应，过滤后可得干燥沉淀物10克。
求：(1)样品中氯化钙的质量分数；
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的的质量分数。第5节物质的转化练习:熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：一.自然界中的物质发生变化的实例:溶洞内的钟乳石、石笋和石柱主要成分是什么？
它们是怎样形成的？一、碳酸钙与碳酸氢钙的转化Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O石灰石主要成分是碳酸钙CaCO3
溶洞的形成原理：在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。钟乳石的形成原理：
当含有碳酸氢钙的地下水从溶洞顶渗出，一滴一滴落下来时，由于水分蒸发，水里的碳酸氢钙又会变成碳酸钙而沉积下来，附在洞顶的石壁上