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溶液酸碱性和pH值.ppt
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1一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体二、pH溶液的pH(25℃)2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A．100B．1/100C．3D．1/3溶液的pH——正误判断在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶
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溶液的PH值一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加入食盐晶体二、pH溶液的pH(25℃)2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A．100B．1/100C．3D．1/3溶液的pH——正误判断在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/
2024-11-19
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重要规律：根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液里发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：25℃注意：第二课时c(H+)与c(OH-)关系不能用[H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能[H+]、[OH-]通过两者相对大小比较C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶
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