溶液的酸碱性和PH值的计算.pptx

1一、溶液的酸碱性
溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)＞C(OH-)的操作是（）
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加入食盐晶体二、pH溶液的pH(25℃)2、甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）
A．100B．1/100C．3D．1/3溶液的pH——正误判断在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液()
A.呈碱性B.呈酸性
C.呈中性
D.C(OH-）=100C(H+）下列五种溶液中C(H+)由大到小的排列顺序为——————————。

A.0.1mol·L-1的盐酸；
B.0.1mol·L-1的硫酸；
C.0.1mol·L-1的NaOH;
D.0.1mol·L-1的CH3COOH;
E.0.1mol·L-1的NaCl，3、盐酸、硫酸、醋酸c(H+)、pH大
小关系如何？下列溶液肯定呈酸性的是()
A.含有H+的溶液
B.含有OH-的溶液
C.C(H+)＞C（OH-）
D.PH小于7的溶液
E.非电解质得到的溶液PH值的有关计算1、单一溶液的计算：②强碱溶液：思考：
①已知CH3COOH的浓度为0.01mol/L,求PH?
②已知弱碱NH3.H2O的浓度为0.1mol/L，求PH?类型2：两种pH值不同的同种强酸（碱）
溶液混合练习：①pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值
②pH=1和pH=3
③pH=1和pH=2
④pH=2和pH=4/5/6例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。练习:①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
②pH=11和pH=8
③pH=12和pH=10/9/83、酸碱中和后溶液pH的计算：练习：0.1LpH=4盐酸和0.1LpH=13的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值？取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的
pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相
同，则它们的浓度是多少？2、pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于7或接近7。酸不能大于7；碱不能小于7。弱酸稀释
例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=
pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？
结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1
弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？
pH=12的氨水稀释10倍后pH=？
结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.
1、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是六、弱酸强碱或强酸弱碱混合
例7、
（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性
（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性
（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_______
（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_____
（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_____。物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是
A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快
B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快
C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等
D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余
例6、①0.1LpH=1盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12

⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=121、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是
A、大于7B、小于7C、等于7D、都有可能例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？pH计（酸度计）六、PH的应用