广东省中考化学复习常见的盐和化肥.pptx

会计学年份知识梳理名称、化学式二、盐的性质
1.常见有颜色的盐2．盐的化学性质三、复分解反应
1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.能发生复分解反应的物质及反应条件

3.常见难溶化合物
（1）难溶性碱：、。
（2）难溶性盐酸盐:；难溶性硫酸盐:；难溶性碳酸盐:、。四、化学肥料
1.化肥的种类和作用2．化肥的简单鉴别
利用物理性质和化学性质的不同，可初步区分常见化肥（一看二闻三溶四加碱）。5．构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“——”表示两端的物质可以反应。请据图回答下列问题。
（1）Na2CO3、NaHCO3溶液
可使酚酞试液显色。
（2）金属铜（填
“能”或“不能”）从AgCl中置换
出金属银，其原因是__________________________
。
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品
是（填名称或俗称）。
（4）盐与碱反应既可能生成难溶性碱，也可能生成难溶性盐，请各举一例，并写出反应的化学方程式。
①生成难溶性的碱：。
②生成难溶性的盐：。
（5）图示反应关系中，属于复分解反应的是盐与、
、的反应，生成物中有沉淀或有或有生成时，复分解反应才能发生。易错易混点1对盐的认识存在误区
例1下列说法正确的是（）
A.盐中含有金属离子和酸根离子，氯化铵中没
有金属离子，因此不属于盐
B.氯化钠是盐，其溶液呈中性，碳酸钠也是盐，
因此其溶液也呈中性
C.盐是一类物质的总称
D.硫酸铜、硫酸都含有硫酸根，因此都能称为
硫酸盐防错妙招（1）盐中不一定含有金属元素，如NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3等铵盐中不含金属元素。
（2）纯碱、小苏打的主要成分是分别Na2CO3、NaHCO3，它们也都属于盐。
（3）盐溶液不一定显中性，如碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，因此显碱性的溶液不一定就是碱溶液。防错妙招（1）初中阶段所学的酸、碱、盐之间的反应及金属氧化物与酸之间的反应，均属于复分解反应。但是碱与非金属氧化物的反应不属于复分解反应。（2）对于复分解反应的条件，除了对产物有“水”“气体”“沉淀”之一产生外，对反应物也有要求,如碱+盐→新碱+新盐,盐+盐→新盐+新盐，反应物必须可溶。（3）复分解反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是复分解反应。（4）复分解反应中，组成物质的元素化合价不改变。Ⅱ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。

(1)加入稍过量的NaOH、BaCl2溶液的目的分别是、
。
(2)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。

知识拓展粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
的去除

注意：（1）加入的除杂试剂必须过量；（2）加入的Na2CO3不仅要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，因此必须先加入BaCl2，再加入Na2CO3；（3）加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2会重新与盐酸反应生成可溶性杂质；（4）盐酸有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发过程中会挥发，对盐的纯度没有影响。过考点
1.B2.C3.A4.D5.A6.B7.C
8.（1）B（2）79（3）46.7%90.6%
9.（1）①NH3②蓝（2）①BaSO4
②步骤一引入氯离子，干扰判断（答案合理即可）
③将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
（3）NH4NO3、KNO3、HNO3不能
10.B11.D12.C13.（1）铁架台（2）防止药品腐蚀托盘
（3）胶头滴管（4）C
（5）D未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅
14.（1）加速溶解（2）精盐中会混有氯化钡
（3）碳酸钠和氢氧化钠硫酸钡无影响蒸发时氯化氢气体挥发掉
（4）②MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
④Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
⑤CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl
⑨Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O直击广东中考
1.（1）×（2）×（3）√2.B3.不能
4.（1）氨受热易分解（2）易溶于水
5.（1）加速溶解（2）a.碳酸氢铵
b.铵根（或铵、或NH）c.硫酸铵(NH4)2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2NH4NO3d.NH4ClNH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3
（3）NH4NO3尿素（或硝酸钾、硝酸钠