初三化学氧气的制取.ppt

四、氧气的制取一、工业制法：空气
制取氧气主要从以下几个方面着手:方法一、加热高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气※.分解反应例题：下列反应中属于分解反应的是（）3、反应装置实验仪器排水法：向上排空气法5、实验步骤（1）、连接装置仪器6、氧气的检验方法7、验满方法8、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片（2）、导管伸入试管不能太长（3）、试管口略向下倾斜（6）、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯（8）、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或进入水槽。
（9）、用向上排空气法收集时，直角导管一定要伸到集气瓶底部.
（10）、装药之前一定要先检查装置气密性.
方法二、双氧水分解制取氧气(H2O2)实验、分解过氧化氢溶液制取氧气分解过氧化氢溶液制取氧气【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。改变其它物质的反应速率※.催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢4、实验步骤：讨论：通过本节课的探讨，你觉得实验室制取气体的一般思路是什么？
2、反应物为固体，且需加热──选择如图B所示的发生装置反应物都是固体，反应需要加热（二）、实验室制取气体收集装置的选择──考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空气密度的相对大小等因素甲烷的实验室制法：用无水的醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热后产生甲烷气体。甲烷的物理性质是没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
1、本实验的气体发生装置可选用—————
（高锰酸钾制氧、过氧化氢制氧）装置。
2、甲烷气体可用方法收集。（3）试管口塞一团棉花的作用是。
（4）反应完毕后试管内的残留固体是。
（5）用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能否用如图所示的装置？为什么？。
可能的原因有：
①没给试管预热
②试管外壁潮湿
③加热时试管与灯芯接触
④试管口没有略向下倾斜
⑤收集完氧气先撤酒精灯
⑥药品中混有可燃物6.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上;⑤用排水法收集氧气;⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②