【化学】高一知识点总结(苏教版必修1专题2、专题3).pdf

专题2从海水中获得的化学物质

第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学
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海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的
l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重
要资源。
TiCl
4Ti
Na
熔融电解K
K.Na合金
Cl
2(快中子反应堆热交换剂)

Cl
2
食盐水饱和食盐水电解H
2
NaOH(造纸、制肥皂等)
NH、CO△
32NaCO
NaHCO23
日晒HO3
海水2

Br(富集的方法)
2
△
食卤MgO(耐火材料)
过滤熔融Mg(焰火，照明弹)
高温Mg(OH)MgCl
(贝壳)CaCOCaO22电解
3Cl
2
一、氯、溴、碘的提取
（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中
含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
通电
2NaCl+2HO==2NaOH+H↑＋Cl↑
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氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。
（二）从海水中提取溴的常见工艺
①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl=Br+2NaCl
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②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以
达到富集的目的：Br+SO+2HO==2HBr+HSO（也可用NaOH或NaCO溶液吸收）
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③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl==2HCl+Br
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④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺
①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬
②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl==I+2NaCl
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③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。
二、氯、溴、碘的性质和用途
（一）氯气（chlorinegas）的性质和用途
氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制
备：①原理：MnO＋4HCl(浓)△MnCl＋Cl↑＋2HO②装置：固液加热型③收集：向上排
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空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。
2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化

还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原
剂。

3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农
药。
拓展1：氯水（chlorinewater）
氯水为黄绿色，所含Cl有少量与水反应(Cl+HOHCl+HClO)，大部分仍以分子形式
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存在，氯水的主要溶质是Cl。新制氯水含Cl、HO、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
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拓展2：次氯酸（hypochlorousacid）
次氯酸(HClO)是比HCO还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：①易分解
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(2HClO==2HCl+O↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。
2
拓展3：漂白粉
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉
2
的有效成分【Ca(ClO)】，须和酸(或空气中CO)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
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（二）溴、碘的性质和用途
溴碘
深红棕色，密度比水大的液体，强烈紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显
物理
刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。深紫红色，有刺激气味。
性质
在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯
化学
气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换
性质
出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl>Br>I
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染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用
用途剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。盐中加KIO，碘化银制造相底片和人工降
3
雨。
三、氧化还原反应（oxidation-reductionreaction）
1、氧化还原反应的有关概念
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。

化合价降低+ne－被还原

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价升高－ne－被氧化
2、氧化还原反应的一般规律

同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还
原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相