中考化学溶液专题提高复习.doc

溶液复习
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的、的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：性、性的混合物
均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。
稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为色FeSO4为色Fe2(SO4)3为色
b、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂
c、溶液的质量=的质量+的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体，为溶剂；有水，为溶剂，液体溶于液体；无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如KNO、NH4NO3溶解
溶解放热：如溶解、浓溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
【典例精析】例1．下列与溶液有关的说法，不正确的是()
A.溶液虽均一稳定，但未必无色B.溶液中各部分的性质是相同的
C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体
D.一种溶液中只能含一种溶质
例2．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（）
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
或在20℃时，克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
（4）溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
·
A
例：（1）t3℃时A的溶解度为
80
·
（2）P点的的含义
B
（3）N点为，可通过的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
【典例精析】
例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）
A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
例3．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：（1）时，A物质的溶解度为g。
（2）时，A、B两种物质的溶解度
（填“相同”或“不同”）。
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究