试题-江苏-2012_江苏省淮阴中学2012届高三化学寒假作业（六）会员独享.rar

5高三化学寒假作业（六）1．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）XYXYZZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤2．下列关系的表述中，正确的是()A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）3．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－==Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应式为：xMg－2xe－==xMg2+4．已知某一温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一定不正确的是（）A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－)不变D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6．荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是（）A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3molNaOHB．1molX最多能与9mol氢气反应C．X与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2D．X能与糠醛()发生缩聚反应7．25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是（）A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD.若pH=7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2OB．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2Fe3++2I-=2Fe2++I2D．稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O9．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950℃)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。①写出除杂过程中涉及的离子。②AlCl3产品的纯度为。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是。10．炔抑制剂的合成路线如下：（1）化合物A核磁共振氢谱有____________种蜂。（2）化合物C中含氧官能团有_______________、______________（填名称）。（3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是____________________。（4）写出A—B的化学方程式_________________