试题-江苏-2012_江苏省淮阴中学2012届高三化学寒假作业（五）会员独享.rar

5高三化学寒假作业（五）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－2．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为+7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO4．下列装置或操作能达到实验目的的是（）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4NAB．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NAC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl（）B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH8.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法错误的是()A．NaHB为强电解质B．NaHB溶液中：c(Na＋)>c(HB－)＋2c(B2－)C．H2B为弱电解质D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度9．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为。（2）本试验中检查装置气密性的方法是。（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。A．汽油B．酒精C．植物油D．CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填偏大、偏小或不变）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）。（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”）。原因是改进的方法为。10.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d104s1。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于晶体，其中心原子是以杂化成键；（2）B的核外电子排布式为，（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是；再向上述溶液中加入乙醇，有；原因是；（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的，理由是11．常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质