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中考化学专项练习——计算题

可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Mg24Ca40Fe56Zn65Cu64
0255075
2.2
1.0

m(CO2)/g
m(HCl)/g
1、右面是某校化学研究性学习小组进行课题研究的记录
[课题]探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成的CO2质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）
Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质的质量分数[继续探究]
计算实验过程中与NaOH反应消耗的盐酸的质量。
[发现问题]
根据与“NaOH反应消耗的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
参考答案
18.5.3g4.0g33.3%50g

可能用到的相对原子质量：C:12，H:1，O:16，Mg:24，Al:27,Zn:65,Cl:35.5，Cu:64，S:32,Fe:56,N:14，Ca:40，P:31
2、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100ml酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天使用16ml该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
3、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
（3）该厂用含有氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁，现用4800kg这种铁矿石可炼出生铁多少千克？（结果保留一位小数）
参考答案
2．解：设16mL该酱油中含铁元素质量为x
由题意得：100mL∶（200mg×12.5%）=16mL∶x
解得：x=4mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为4mg×10%=0.4mg
3．解：（1）0.2g（2）96.6%（3）2698．8kg

可能用到的相对原子质量：N:：14O：16Al：27Na：23H：1
4、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣时，空气中就发生一种反应为N2+O2＝2NO。已知32g氧气和足量的氮气化合成一氧化氮时要吸收180KJ的能量，假设某次闪电的能量为1.5×107KJ，
其中有1/1000的能量用于这一反应，求：
（1）此次闪电所产生的NO的质量是多少kg?
（2）此次闪电的生成物相当于多少kg尿素的含氮量？
参考答案
（１）5kg(2)5kg

可能用到的相对原子质量：Ca－40Na－24H－1S－32O－16C－12Cl－35.5Ag－108Ｎ－14
5、将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
Na2CO3溶液的总质量为506克；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%

可能用到的相对原子质量：Na:23Cl:35.5Ag:108
6、（1）请绘制氯化钾的溶解度曲线。
温度（℃）020406080100溶解度（g）27.634.040.045.551.556.7（2）利用溶解度曲线，推算25℃时氯化钾的溶解度是。
7.味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装上的部分文字说明。他想测定此味精中氯化钠的含量。（相对原子质量：Na-23Cl-35.5Ag-108）
××牌味精
主要成分：谷氨酸钠
特性：有鲜味，易溶于水
含量：谷氨酸钠≥80%
氯化钠≤20%
【查阅资料】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质。
【实验过程】①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g。试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。
参考答案
6.（略）
7.样品中氯化钠的质量分数为23.4%，与标注的含量不相符

可能用到的相对原子质量：C:12H：1 Cl：35.5O：16Na：23C：12S