2015-2016学年《氯离子的检验及卤素》导学案.doc

第2课时氯离子的检验及卤素

1.掌握氯离子的检验方法,了解氯离子检验时稀HNO3的作用。
2.了解卤族元素在原子结构、性质等方面的相似性。

一、Cl-的检验
1.在HCl、NaCl、KCl溶液中分别滴入①AgNO3溶液,均有白色沉淀生成,反应的实质是②Cl-+Ag+AgCl↓。
2.向Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,其成分是③Ag2CO3。这说明加AgNO3溶液有白色沉淀生成的溶液中不一定就含有氯离子。
3.在生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀的试管中分别滴加稀硝酸,现象是Ag2CO3④溶解,并有气体生成,AgCl⑤不溶于稀硝酸。
结论:某溶液白色沉淀不溶解,则证明原溶液中含Cl-。
二、卤素
1.卤素概述及结构
卤素除氯元素之外,还有⑦氟、溴、碘、砹等,这些元素原子的最外层都有7个电子。
2.卤素的性质
卤素单质的氧化性按由强到弱的顺序排列为⑧F2>Cl2>Br2>I2,卤素阴离子的还原性按由强到弱的顺序排列为I->Br->Cl->F-。

1.如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质?

2.Cl2可用湿润的淀粉KI试纸检验,试用简要的文字及化学方程式解释Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因。

探究1:氯离子的检验

某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)。可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。经沉淀后的废水主要含,可用来浇灌农田。

1.溶液中阴离子只可能有Cl-或N中的一种或两种,如何检验Cl-?

2.溶液中阴离子只可能有Cl-或S中的一种或两种,如何检验Cl-?

下列关于物质检验的说法中错误的是()。
A.不用其他任何试剂就可鉴别出盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液
B.只用一种试剂就可以鉴别出Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3
C.某溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀则可说明原溶液中必含Cl-
D.某溶液中加KSCN溶液后无颜色变化,再加入H2O2溶液,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2+
探究2:溴、碘的性质

从海水里提取溴的方法之一是:
①向海水中通入Cl2
②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出
③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3
④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出
⑤加CCl4,振荡、静置、分液
根据以上叙述,回答下列问题:
(1)写出①中反应的离子方程式:。
(2)步骤②中利用了溴的哪些性质?。
(3)能否将⑤中的CCl4换成酒精?,原因是。

1.溴与I-反应生成I2,体现了溴和I-的什么性质?

2.氯气可置换溴,说明哪种物质氧化性强?

下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是()。
A.加入足量的新制氯水,溶液变色,则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-

1.用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液时,会使溶液变质的是()。
①NaOH②AgNO3③NaBr④Na2CO3⑤FeCl2
A.②③B.④⑤C.①④⑤D.全部
2.检验Cl-用到的试剂是()。
A.AgNO3固体 B.酸化的AgNO3溶液
C.AgCl D.Na2CO3
3.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是()。
①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳③淀粉、碘化钾溶液④硝酸银溶液、稀硝酸
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

4.(1)在FeCl2溶液中滴加溴水,反应的离子方程式为。
(2)在KI-淀粉溶液中滴加FeCl3溶液,现象是。

参考答案
知识体系梳理
①AgNO3②Cl-+Ag+AgCl↓③Ag2CO3④溶解⑤不溶于⑥硝酸⑦氟、溴、碘、砹⑧F2>Cl2>Br2>I2
基础学习交流
1.可先将固体溶解制成溶液,再取少量溶液,向其中加入稀硝酸至没有气泡放出,最后加入AgNO3溶液,若有白色沉淀,说明混有NaCl,若无白色沉淀,说明不含NaCl。
2.Cl2与KI发生如下反应:Cl2+2KI2KCl+I2,碘遇淀粉变蓝色,此方法可用于检验Cl2。
重点难点探究
探究1:
互动探究(1)OH-;Cl-;K+
(2)铁粉;Ag
(3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO3
【解析】甲厂排放的废水明