第三课时：氯离子的检验，成盐元素——卤素.doc

第四章《非金属及其化合物》
第二节富集在海水中的元素—氯
襄阳三中高一年级化学备课组编辑：时玉冰审稿：李波
第三课时：氯离子的检验，成盐元素——卤素
探究案
【学习目标】
1.了解卤素单质氯.溴.碘的氧化性的强弱
2．掌握Cl-的检验方法
【知识准备】
1.怎样证明溶液中存在碳酸根离子？
2.怎样证明溶液中存在硫酸根离子？
【教材助读】阅读书本P85-86完成下列内容：
一、Cl-的检验
实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水1、检验试剂
2、检验步骤：
3、反应原理（离子方程式）：
（AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸）
4、加入稀硝酸的目的：。
阅读书本P86科学视野完成下列内容：
二、成盐元素——卤素
（1）卤素包括（写出对应的元素名称及元素号）五种元素。
原子结构的相同点是：
不同点是。
（2）相似的原子结构决定了单质具有相似的化学性质：卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有；随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？
（3）根据（2）的结论，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越。
（4）已知最外层都有7个电子的氟，氯，溴，碘单质及离子的性质比较如下
氧化性：还原性：
（5）溴、碘的特性：溴易、碘易、I2遇淀粉变
【当堂练习】：
1、写出下列离子方程式：
把氯气通入溴化钠溶液中的反应：
把溴水加入碘化钠溶液中的反应：
把少量的氯气通入FeBr2溶液中
把足量的氯气通入FeBr2溶液中：
2、怎样用实验方法证明KClO3中含有氯元素？

3、溶液中同时存在Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Ag2SO4为难溶于水的白色沉淀，如何检验溶液中含有Cl－？

4、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是
A．硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D.酚酞溶液
5、某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的
A．1/2B.1/3C．1/4D.1/8
6、甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和过量氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－
7、把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是
A．NaClB.CaCl2C.KClD.AlCl3
8、能证明某溶液中含有NaCl的是
A．焰色反应呈黄色B．溶液有咸味
C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D．焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
9、一定量MnO2跟VmL10mol·L－1浓盐酸共热，标准状况下共收集到2.24LCl2，V可能是
A．20mLB．40mLC．20＜V＜40D．V＞40
10、（双选）0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
A．NaB．MgC．FeD．Cu
11、下列说法中，正确的是
A．氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰B．饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅
C．燃烧反应一定要有氧气参加D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
12、标准状况下H2、Cl2混合气体aL，经过光照充分反应后所得气体恰好使溶液中的b
molNaOH完全转变为正盐，则a、b的关系不可能是
A．B．C．D．
13、最近几年在生产和运输中，多次发生氯气大量泄露事件。当处在该氯气泄露环境当中的人们，最适宜用下列哪种溶液润湿毛巾捂住口鼻
A．NaOHB．NaClC．NaHCO3D．NH3·H2O
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．氯水B．硫酸C．硫酸锌D．氯化铜
15、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是
A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使某些染料和有机色素褪色

16、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的
①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色17、(1)氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应。
①向氯水中加入金属Mg，发生反应的离子方程式为________________________。
②向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为_________________________。