高二化学 溴乙烷 卤代烃 知识精讲 人教版.doc

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高二化学溴乙烷卤代烃知识精讲人教版

一.本周教学内容
溴乙烷卤代烃

二.重点、难点
1.掌握烃的衍生物的概念，初步认识常见官能团；
2.了解溴乙烷的物理性质并掌握其化学性质；
3.学会操作溴乙烷的水解实验；
4.掌握溴乙烷的水解反应、消去反应；
5.了解氟利昂的用途及危害。

具体内容
（一）烃的衍生物
烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，生成的一系列有机化合物。这些有机化合物从结构上都可以看作是由烃为母体衍变而来，所以叫烃的衍生物。上一章所见到的官能团有—X、—OH、—NO2和“C=C”等不饱和键。如烯烃的加成反应是由“C=C”决定的。

（二）官能团
决定化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
一般说来，具有相同官能团的有机物就具有类似的化学性质。官能团是有机物分类的重要依据之一。

（三）溴乙烷
1.溴乙烷的结构
乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代就得到溴乙烷，分子式是C2H5Br，

2.溴乙烷的物理性质
无色液体，沸点38.4℃，密度比水的大。
3.溴乙烷的化学性质
受官能团溴原子—Br的影响，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，既易发生水解反应，又可以发生消去反应。
（1）水解反应
溴乙烷在NaOH存在的条件下可以跟水发生水解反应，生成乙醇和溴化氢：
C2H5—Br＋H—OH—→C2H5—OH＋HBr
根据化学平衡的原理分析，若要加快此反应的反应速率，提高CH3CH2OH产量，可加入NaOH溶液。
思考：如何检验溴乙烷中含有溴元素？
提示：溴乙烷中溴以原子形成存在。只有Br－与Ag+才会产生AgBr沉淀，直接加AgNO3会与NaOH作用生成棕黑色沉淀。
（2）消去反应
溴乙烷与强碱（NaOH或KOH）的醇溶液共热，从分子中脱去HBr，生成乙烯：

像这样，有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。
由于溴原子的出现，使C－Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C－H键和C－Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C－Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。
强调：溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。
总结：比较溴乙烷的水解反应和消去反应发生的条件，得出结论：无醇生成醇，有醇不生成醇。如果反应没有加醇就发生水解反应生成醇；加醇就发生消去反应生成烯烃。

（四）卤代烃
1.概念：
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，叫做卤代烃。
2.分类：

按卤原子数目：一卤、二卤、多卤代烃。
按卤元素不同：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃等。
3.卤代烃的命名：
A.含连接—X的C原子的最长碳链为主链，命名“某烷”。
B.从离—X原子最近的一端编号，命名出—原子与其它取代基的位置和名称。
例：

4.卤代烃的同分异构体：
一氯丁烯（C4H7Cl）有几种同分异构体？说明思路并总结出书写的规律和技巧。一氯代烃是否具有碳链异构、位置异构和类别异构？
一卤代烃同分异构体的书写方法
（1）等效氢问题（对称轴）
如：正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与4，2与3号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的。
（2）C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型。先写最长碳链，Cl原子位置转换：

5.二卤代烃同分异构体的书写方法：
如，C3H6Cl2的各种同分异构体：

6.多卤代烃同分异构体的书写方法：（等效思想）
如，二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换。
7.物理通性：
①溶解性
a.不溶于水；
b.可溶于大多数有机溶剂。
②沸点和相对密度
a.溴代烃的相对密度大于1（如溴乙烷），一氯代烷的相对密度小于1；
b.在一系列正某烷的“1—氯代烃”中，随着分子里碳原子数的增加（相对分子质量逐渐增大），物质的沸点逐渐升高，相对密度逐渐减小；
c.分子里碳原子数相同的一氯代烷中，“1—氯”代烃比非“1—氯”代烃沸点高、相对密度大，主碳链长的比主碳链短的沸点高、相对密度大；
d.在常温常压下，CH3—Cl、CH3—CH2—Cl、CH3—Br为气体，其他氯代烷、溴化烷为液体或固体；
e.CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、CH2Br—CH2Br、CHBr2—CHBr2等卤代烃，相对密度大于1。
8.化学性质：
卤代烃