河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题14 物质结构与性质题型训练题（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

物质结构与性质题型
1、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()
A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl

【答案】D
2、下列说法中正确的是（）
A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．在所有的元素中，氟的电负性最大
【答案】A
3、下列说法中正确的是（）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
【答案】C
4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 ()
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构
【答案】D
【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。
5、下列有关金属晶体的判断正确的是（）
A．简单立方：配位数6、空间利用率高B．钾型：配位数6、空间利用率低
C．镁型：配位数8、空间利用率高D．铜型：配位数12、空间利用率高
【答案】D
6、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
7、下列有关表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式：B．N原子的电子排布图为：
C．硫原子的价电子排布式：3s23p4D．二氧化硅的分子式：SiO2
【答案】C
8、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO
A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤
【答案】D
9、许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（）
A.炼铁B.制硝酸
C.制发烟硫酸D.合成氨
【答案】C
【解析】利用题给信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故C项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。
10、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（）

A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6是极性分子
C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF
【答案】D
11、下列各能层不包含d能级的是
A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层
【答案】D
12、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断（）
A．它位于周期表的第4周期，第ⅡA族
B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2
C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
【答案】D
【解析】“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，B项错。“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。从左向右数，应为过渡元素，A项错。失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，Co2＋的价电子排布为3d7，C项错。
13、下列说法中正确的是()
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第