高考化学二轮复习 专题15 物质结构与性质专题卷-人教版高三全册化学试题.doc

专题15物质结构与性质一、选择题1．最近媒体报道了一些化学物质如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中铜丝变红质量小于agC．N4为正四面体结构每个分子中含有6个共价键键角为109°28′D．2N5=5N2是化学变化答案：D2．我国科学家研制出一中催化剂能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2解析：该反应在室温下可以进行故该反应为放热反应A项错误；二氧化碳结构为为极性键B项错误；甲醛中含有碳氧双键故期中既含有键又含有键C项正确；氧气的体积并没有标明状况故不一定为2.24LD项错误。答案：C3．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中X、Y分别只以单键与M结合下列说法正确的是()A．M只能是碳、X、Y只能是氢和氯B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为四面体形则有二种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为四面体形则无同分异构体解析：从化学式MX2Y2可以看出：M可能为＋4价故M既能是碳也可能是硅A项错误；B、C项的前题与结论正好相反均错误、D项正确。答案：D4．下列说法中正确的是()A．烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同解析：有机化合物中碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键乙烷中两个碳原子间存在一个σ键乙烯中C=C的键能应当大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键1个σ键和2个π键所以B选项的说法正确符合题意。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值N—O键的极性比C—O键的极性小。在NH4＋中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中4个N—H键的键能键长键角都相等D项说法错误。答案：D5．关于原子轨道的说法不正确的是()A．中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子其几何构型不一定相同B．sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C．凡AB3型的共价化合物其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键D．乙烯与氢气反应会变成乙烷碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化解析：NH3属于AB3型但N原子属于sp3杂化轨道成键。答案：C6．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③B．③④⑥C．②⑤D．①②解析：从①、③、④、⑥的结构上看构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的符合离子晶体或原子晶体的结构特点而②、⑤的结构没有这种特点该结构可看成是一个分子形成晶体时为分子晶体。答案：C7．x、y为两种元素的原子x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构由此可知()A.x的原子半径大于y的原子半径B.x的电负性大于y的电负性C.x的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y的第一电离能答案：B8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C==O之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3O原子核外电子排布为1s22s22p4由洪特规则特例半充满更稳定N原子失电子难第一电离能大于O原子因为CO2中的C=O之间的夹角为180°故CO2为直线形分子B错误石墨是混合型晶体金刚石是原子晶体石墨熔化时除了断开C—C之间σ键外还需断开π键所以熔点高HF之间由于形成氢键所以沸点高。答案：A9．(2018·上海八校联考)原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体等电子体具有相同的结构特征。已知硝酰阳离子NO2＋与XO2分子互为相同结构的等电子体则元素X可能为A．ClB．S